metabolismo

AGUA Y SALES MINERALES
Historia:
En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documentocientífico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
Introducción:
El agua, una molécula notable esencial para la vida, solubiliza y modifica las características de biomoléculas como ácidosnucleicos, proteínas y carbohidratos al formar puentes de hidrógeno con sus grupos funcionales. Estas interacciones modifican las propiedades de las biomoléculas y sus conformaciones en solución. Los cambios le dan a las moléculas las propiedades esenciales para el ciclo de la vida.
La molécula de agua es un tetraedro irregular, debido a esto la carga eléctrica no se distribuye de manerauniforme alrededor de la molécula de agua, pueden asumir conformaciones ordenadas, debido a su carácter dipolar (carga eléctrica distribuida en forma desigual alrededor de su estructura).
Distribución:
El 60% del peso de un hombre adulto es agua. El agua del cuerpo se encuentra en un 63% en el interior de las células, y en un 37% en el exterior de las células. Esta agua del exterior celular es el27% líquido intercelular, el 7% plasma y el 3% agua transcelular.
Respecto a la cantidad de agua que tienen los tejidos, cabe destacar:
- Plasma sanguíneo, saliva y jugos gástricos el 99% son agua.
- Tejido nervioso 84 %
- Hígado 73%
- Piel 71%
- Tejido conectivo 60%
- Tejido adiposo 30%
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3)Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
El agua químicamente pura es un liquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe lasradiaciones rojas
Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura.
Cuando el agua sólida(hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura porencima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valormáximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.
Propiedades Químicas del Agua
1)Reaccionacon los óxidos ácidos (reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.)
2)Reacciona con los óxidos básicos (óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos)
3)Reacciona con los metales (los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.)
4)Reacciona con los no metales (El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por...