mETABOLISMO

METABOLISMO
OBTENCION DE
ENERGIA Y
SÍNTESIS

LEYES DE LA TERMODINÁMICA
Primera ley:
La energía puede convertirse de una forma
a otra, pero no puede crearse ni destruirse.
La energía puedealmacenarse en varias
formas y luego transformarse en otras.

Cuando
los
organismos
oxidan
carbohidratos, convierten la energía
almacenada en los enlaces químicos en
otras formas de energía.En el caso de las
reacciones químicas, esto significa que la
suma de la energía de los productos de la
reacción y la de la energía liberada en la
reacción misma es igual a la energía
inicial delas sustancias que reaccionan.

Segunda ley:
en el curso de las conversiones energéticas, el
potencial termodinámico -o energía potencial
termodinámica- de un sistema en el estado
final siempreserá menor que el potencial
termodinámico del mismo sistema en el estado
inicial. La diferencia entre los potenciales
termodinámicos de los estados inicial y final se
conoce como cambio en laenergía libre (o de
Gibss) del sistema y se simboliza como ΔG.

Las reacciones exergónicas (que liberan
energía) tienen un ΔG negativo y las
reacciones endergónicas (que requieren de
energía)tienen un ΔG positivo. Los factores
que determinan el ΔG incluyen ΔH, el
cambio en el contenido de calor, y DS, el
cambio en la entropía, que es una medida
del comportamiento aleatorio o desorden
delsistema. Estos factores se relacionan
según la siguiente fórmula: ΔG=ΔH - TΔS.

La entropía de un sistema es
una medida del "grado de
desorden"
o
"grado
de
aleatoriedad" de ese sistema.Otra manera de enunciar la segunda ley de
la termodinámica es que todos los
procesos naturales tienden a ocurrir en una
dirección tal que la entropía del Universo
se
incrementa. Para mantener laorganización de la cual depende la vida,
los sistemas vivos deben tener un
suministro constante de energía que les
permita superar la tendencia hacia el
desorden creciente. El Sol es la fuente...