metal
Páginas: 2 (389 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2015
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr),bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienenpropiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
Propiedades: Tienen configuración electrónica ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunquemayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados yblandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con loque forman un ion dispositivo, M2+.
Es el grupo de elementos de la Tabla periódica que comprende a los elementos del grupo A; es decir, desde los del grupo IA (Alcalinos) al VIIIA inclusive (Gasesnobles). Sin tomar en cuenta los Metales de transición algunos son metales y otros no metales. Estos son:
Alcalinos
Alcalinotérreos
Grupo del Boro
Grupo del Carbono
Grupo del NitrógenoGrupo del Oxígeno
Halógenos
Gases Nobles
Características Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su Capa de valenciay la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia atómica máxima que el elemento puede presentar.
Recuerda que anteriormente hemos visto que las configuraciones electrónicasdel H, Li y Na terminaban en s1. Si echas un vistazo al resto de elementos de ese grupo comprobarás que todos los elementos pertenecientes al grupo I tienen su configuración electrónica acabada en...
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienenpropiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
Propiedades: Tienen configuración electrónica ns2.
Tienen baja energía de ionización, aunquemayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados yblandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con loque forman un ion dispositivo, M2+.
Es el grupo de elementos de la Tabla periódica que comprende a los elementos del grupo A; es decir, desde los del grupo IA (Alcalinos) al VIIIA inclusive (Gasesnobles). Sin tomar en cuenta los Metales de transición algunos son metales y otros no metales. Estos son:
Alcalinos
Alcalinotérreos
Grupo del Boro
Grupo del Carbono
Grupo del NitrógenoGrupo del Oxígeno
Halógenos
Gases Nobles
Características Los elementos representativos son conocidos así porque el número de grupos representa la cantidad de electrones en su Capa de valenciay la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia atómica máxima que el elemento puede presentar.
Recuerda que anteriormente hemos visto que las configuraciones electrónicasdel H, Li y Na terminaban en s1. Si echas un vistazo al resto de elementos de ese grupo comprobarás que todos los elementos pertenecientes al grupo I tienen su configuración electrónica acabada en...
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