Metales alcalino tereo

Metales alcalinos terreos

I.OBJETIVOS:

• Obtener experimentalmente sustancias inorgánicas y analizar a que funciones químicas pertenecen.
• Nombrar dichas sustancias inorgánicas.

II.DIAGRAMA DE PROCESO:

Óxidos básicos:




• Pulir
• Pesar
• Llevarlo acombustión







Hidróxidos:




50ml de agua
• Agitar (hasta disolución)

Fenolftaleína (2 gotas)










Óxidos ácidos:




• Llevarlo a combustión







Ácidos oxácidos:




50ml de agua
• Agitar (hasta disolución)

Anaranjado demetilo




Sales oxisales:



2 gotas de fenolftaleína
13.7ml de Mg(OH)2




• ΔT

Hidrácidos y ácidos hidrácidos:




4ml HCl







• Burbujeo sobre agua






Sales Haloideas:



2 gotas Hg

• Moler






Fe(s)• Calentar




Ba(OH)2








III.OBSERVACIONES:

ÓXIDOS BÁSICOS:
• La cinta de magnesio era de color plateado.
• Al llevarla a la llama no luminosa del mechero ardió con luz deslumbradora formándose un sólido de color blanco.

HIDRÓXIDOS:
• Al agregar agua al sólidoblanco formado anteriormente se vio que este no disolvió completamente.
• Al agregar el indicador fenolftaleína a una pequeña cantidad de la solución obtenida, esta se torno de un color rojo grosella.

ÓXIDOS ÁCIDOS:
• El azufre era de color amarillo.
• Al llevar a combustión el azufre (en una cuchara de combustión) se torna líquido viscoso de color oscuro yarde con una llama azul.
• Al introducir la cuchara con el azufre en combustión dentro del matraz y luego de cerrar herméticamente este, se vio la formación de un vapor.

ÁCIDOS OXÁCIDOS:
• Al agregar el indicador anaranjado de metilo a una pequeña cantidad de la solución formada al echar agua al matraz que contenía el vapor (del experimento anterior) este se torno decolor rosado.


SALES OXISALES:
• Tanto el acido como la base utilizados eran de color casi transparente.
• Al realizar la neutralización por el método de titilación, la solución resultante se torno de color rosado (el acido estaba mezclado con indicador fenolftaleina).
• Al llevar al fuego esta solución neutra formada y cuando había llegado a la sequedad seobservo un residuo sólido de color blanco.

HIDRÁCIDOS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
• El sulfuro ferroso era sólido de color oscuro.
• Al colocar en un tubo de ensayo, que estaba conectado a un tubo de desprendimiento, el sulfuro ferroso con el HCl, se observo el desprendimiento de un gas el cual burbujeo en un baso con agua.
• A una pequeña cantidad del agua dondese realizo el burbujeo se añadio el indicador anaranjado de metilo el cual se torno de un color ligeramente rosado.

SALES HALOIDEAS:


• El azufre era de color amarillo y el mercurio de color plateado.
Al moler en el mortero el azufre con el mercurio se formo un sólido (polvo) de color oscuro.
• El hierro era de color color plomo.
• Alcalentar la mezcla de hierro y azufre se observo la formación de una sustancia de color verde oscura.
• Al mezclar la solución de acido sulfhídrico con la solución de hidróxido de bario se vio la formación de un precipitado.



IV.RESULTADOS:

En el experimento de Óxidos Básicos:
2Mg(s) + O2 → 2MgO(s)

En el experimento de Hidróxidos:
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(ac)

En...