metales alcalinos alcalinoterreos y terreos

METALES ALCALINOS: Los metales alcalinos son una serie de elementos químicos que forman el Grupo 1 de la Tabla Periódica: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr ). (El hidrógeno, aunque nominalmente también es miembro del Grupo 1, muy rara vez exhibe un comportamiento comparable al de los metales alcalinos). Los metales alcalinos proporcionan uno de losmejores ejemplos de propiedades de un mismo grupo de la Tabla Periódica, con un comportamiento homólogo bien caracterizado dentro del grupo.

Litio (Li) Número atómico 3
En condiciones normales el litio es el más ligero de todos los metales. El litio sólo aparece naturalmente como parte de un compuesto.
Sodio (Na) Número atómico 11
El sodio es un metal blanco plateado que es lo suficientementesuave para ser cortado con un cuchillo a temperatura ambiente.
Potasio (K) Número atómico 19
El potasio sólo se encuentra en la naturaleza como sal iónica. Se disuelve en agua de mar.
Rubidio (Rb) Número atómico 37
El rubidio fue descubierto en 1861. Da un color violeta rojizo cuando se le coloca sobre una flama.
Cesio (Cs) Número atómico 55
El cesio tiene un punto de fusión de 28° C (83° F), esuno de los cinco metales que son líquidos a temperatura ambiente o próxima a esta (los otros son el mercurio, francio, galio y rubidio).
Francio (Fr) Número atómico 87
El francio fue el último elemento descubierto en la naturaleza y es extremadamente raro, los científicos estiman que sólo hay entre ¡20 a
30 gramos del mismo en la Tierra!

Reactividad de los Metales Alcalinos...
Los MetalesAlcalinos son muy reactivos y reaccionan violentamente con el agua. El litio burbujea suavemente para producir hidróxido e hidrógeno gaseoso. El sodio se derrite, y "se desliza" sobre la superficie del agua, como un glóbulo plateado; el hidrógeno que se desprende casi siempre arde. Con los miembros más pesados del grupo la reacción es más violenta; a menudo ocurren explosiones cuando el rubidio yel cesio entran en contacto con el agua. Las explosiones son el resultado del encendido de la mezcla de dihidrógeno-dioxígeno debido a la superficie caliente del metal.

METALES ALCALINOS TERREOS: Los elementos del grupo II reciben el nombre de alcalinos térreos. Son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Se caracterizan por tener 2 electrones en el último nivel electrónico ocupado.Tienen la configuración electrónica externa ns2. Son metales muy reactivos aunque menos que los elementos alcalinos (grupo I). El carácter metálico aumenta al descender en el grupo, de modo que el berilio forma compuestos moleculares y los restantes solo iónicos. Son metales blandos, de baja densidad.

Propiedades químicas: Difieren en su reactividad que va aumentando a medida que se avanza en elgrupo. El berilio no reacciona con el agua, el magnesio lo hace lentamente con vapor de agua y el calcio, estroncio y bario reaccionan con el agua fría. De la misma manera, los dos primeros elementos (berilio y magnesio) forman óxidos solo a temperaturas elevadas y los tres óxidos restantes (CaO, SrO y BaO) se forman a temperatura ambiente. Esos tres últimos también reaccionan con los ácidosdesprendiendo hidrógeno; a la par forman hidróxidos con el agua.

Métodos de Obtención

Existen dos métodos fundamentales de obtención:

Electrólisis de sus haluros fundidos:
MX2(l) —> M(l) + X2(g)

Reducción de sus óxidos con carbono:
MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)

USOS

Berilio: Se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente ala corrosión.

Magnesio: Debido a que arde brillantemente con el aire, se usa en flash de fotografía y luces. El hidróxido (leche de magnesia) es un antiácido estomacal. Como metal forma aleaciones ligeras.

Calcio: Como metal tiene usos limitados, excepto en alguna aleación con aluminio y cobre. La cal (óxido e hidróxido de calcio) es uno de los materiales de mayor uso desde la antigüedad....