metales alcalinos

Universidad de Costa Rica
Fundamentos de Química Inorgánica QU 0310
Nombre: Yessenia Bonilla Vega B01042
Tarea 1. Repaso propiedades atómicas

1. Prepare un gráfico de las primeras energías de ionización de los elementos del grupo
1: Li, Na, K, Rb y Cs. ¿Cuál es la tendencia general? ¿Cuál de los átomos de estos
elementos es el que puede oxidarse (perder un electrón) con mayor facilidad?La energía de ionización se puede definir como, la energía que se necesita para
separar un electrón, del estado basal del átomo, así la primera energía de
ionización se puede definir como “La energía necesaria para separar al primer
electrón de un átomo neutro” (Brown, Theodore L, 2009, Pág. 267)

Energía de ionización KJ mol^(-1)

Las tendencias periódicas en las primeras energías deionización, se puede definir
de la siguiente manera: en los periodos de la tabla periódica la energía de
ionización aumenta conforme aumenta el numero atómico, en los grupos o
columnas la energía de ionización disminuye conforme aumenta el numero
atómico, por ello dentro del grupo uno el Cs es el que posee la menor energía de
ionización, y pierde de manera mas fácil un electrón.

Primerasenergías de ionización grupo 1
600

Li

500

Na
K

Rb

Cs

400
300

EI

200
100
0
0

10

20

30

Numero atómico

40

50

60

2. Repita para los elementos del Grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) y del 14 (C, Si,
Ge, Sn y Pb)

Energía de ionización KJ mol^(-1)

En el grupo 2, el elemento que posee mayor energía de ionización es el berilio, y
el que posee la menor es elbario, debido a la tend encia que presenta la energía
de ionización en la tabla periódica, esta aumenta de izquierda a derecha y de
abajo hacia arriba.

Primeras energía de ionización grupo 2

1000

Be

900
800

Mg

700

Ca

600

Sr

Ba

500
400

EI

300
200
100
0

0

10

20

30

40

50

60

Numero atómico

Energía de ionización KJ mol^(-1)

Enel grupo 14 o IV A, el elemento que posee mayor energía de ionización es el
carbono, y el que tiene menor energía de ionización es el Pb.

Primeras energías de ionización grupo IV A
1200

C

1000

Si

800

Ge

Pb

Sn

600

EI

400
200
0
0

20

40

60

Numero atómico

80

100

3. Investigue cuales de estos elementos son metálicos y cuáles no
metálicos.¿Qué puede decir de los potenciales de ionización de los metales
con respecto a los de los no metales?
En el grupo 1 se ubican los metales alcalinos, en el grupo 2 se ubican los metales
alcalinotérreos, en el grupo 14 o IV A, se encuentra el carbono que es un no metal,
se encuentran el Si y el Ge que son metaloides y finalmente el Sn y Pb que son
metales. Los elementos que se encuentran en losbloques s y p presentan una
energía de ionización mas fuerte que los metales de transición, están aumenta con
lentitud de izquierda a derecha en los periodos, los elementos no metálicos
presentan energías de ionización mayores que los metales.

4. Prepare un gráfico de las primeras energías de ionización de los
elementos del segundo período Li, Be, B, C, N, O, F y Ne. ¿Cuál es la
tendenciageneral? ¿Hay excepciones? ¿Cuál de los átomos de estos
elementos es el que puede oxidarse (perder un electrón) con mayor
facilidad? ¿Por qué cree que no existen compuestos de F (1+)?
En un periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en la tabla
periódica, pero en el segundo periodo existe, una excepción, en el berilio y el boro,
ya que según l a tendencia debería ser elboro con mayor energía de ionización,
pero no es así el berilio tiene mayor energía de ionización. Esta disminución de la
energía de ionización del berilio al boro, se debe a que el tercer electrón de
valencia del boro, debería ocupar la subcapa 2p, la cual se encuentra vacía en el
berilio, y la subcapa 2p, tiene mayor energía que la subcapa 2s.
De estos elementos el que puede oxidarse con...