Metales alcalinos

Colegio Santa Rosa de Lima
GRUPO III
Equipo #12.
Integrantes:
Silva Herrera Cristian José.
Sebastián Chamorro María Gricelda.
Soto Camacho Yasmin.
Materia:
Química.
Profesor:
Octaviano Castellano García.
Tema:
Grupo IA: “metales alcalinos”.
Grupo 201, segundo semestre:
Parcial #1.
Fecha: 18 de marzo del 2013.


Tabla periódica
Equipo #12.
Integrantes:
Silva HerreraCristian José.
Sebastián Chamorro María Gricelda.
Soto Camacho Yasmin.
TEMA:
“Metales alcalinos”
(Grupo IA)
¿Sabías que el uso que se le da a ciertas sustancias depende mucho de las propiedades de estas?





Índice.

Introducción
Conceptos:
-Configuración electrónica
-Electronegatividad
-Energía de ionización
-Radio atómico
-Radio iónico
-Punto de fusión y ebullición
-Volumenatómico
¿Qué son los metales alcalinos?
Metales alcalinos (grupo IA)
-Litio
-Sodio
-Potasio
-Rubidio
-Cesio
-Francio
Conclusión
Fuentes




Introducción.

Te has preguntado, ¿por qué algunos elementos sirven mejor que otros, dependiendo de su uso?, ¿por qué unos están más presentes en la vida diaria?
Si analizamos estas cuestiones, podemos darnos cuenta que las propiedades tienenmucho que ver en un elemento, pues ellas son las que decidirán el futuro de una sustancia.
Por ejemplo, ¿Por qué crees que algunos elementos son mejores conductores de electricidad y calor?, ¿a qué se debe que ciertos elementos reaccionan con mayor facilidad al contacto con el agua?
Existen sustancias que al hacer contacto con el agua forman hidróxidos, que pueden ser utilizados para lalimpieza doméstica; y otros que gracias a su buena conductividad y ligereza se han utilizado para la creación de baterías o incluso en combustibles para cohetes, debido a su buena conductividad de calor, también para separar compuestos, limpiar el aire, etc.
En este tema de “metales alcalinos” retomaremos esta idea que estamos analizando. Brindaremos información acerca de las características y/opropiedades que hacen importantes a los elementos, litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr) del grupo “IA” para nosotros los seres vivos.
Ahora, es momento de que miremos en el gran mundo de la química e indaguemos el tema “Metales alcalinos”…








Para dar pie a esta investigación es necesario conocer los siguientes conceptos:
Configuraciónelectrónica: Es la representación gráfica de la distribución de los electrones de un átomo en los diferentes orbitales atómicos. O bien, es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Distribuye niveles (n), subniveles (l), orbitales de energía (m).







Electronegatividad: tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.

Un átomocon una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.







Energía de ionización: cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón mas débilmente ligado al átomo aislado en forma gaseosa, para dar un ion con unacarga de +1.













Radio atómico: es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo (ubicado en la capa de valencia).









Radio iónico: es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón más alejado del mismo cuando ha perdido o ganado electrones.
Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo ydisminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayor

Radio iónico: radio que tiene un átomo







Punto de fusión y ebullición:
 La temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a gas se llama punto de ebullición.
La temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido se llama punto de fusión....