Metales alcalinos

Taller # 2
Metales alcalinos.
Nombres de los integrantes: Gustavo Lamadrid, Gustavo menco, Jefferson sudea.
Resumen.
Pertenecen al primer grupo (IA), en excepción del hidrogeno. Son metales muy blandos que hasta se pueden cortar con un cuchillo. Estos metales son de un color gris brillante, menos el litio (Li) que es de color blanco. Los metales como el litio (Li), potasio (K), sodio (Na),presentas densidades muy buenas, alta conductividad eléctrica, alta conductividad térmica, posen muy buena maleabilidad y ductilidad y tienen la tendencia de formar cationes.
Palabras claves.
Metales alcalinos, reacciones en metales alcalinos en presencia de medios ácidos.
Introducción.
En este informe plasmaremos los resultados y conclusiones y observaciones obtenidas en la experiencia de losmetales alcalinos en presencia de medios ácidos, y clasificaremos las características y propiedades de cada uno de los elementos de este grupo. También observaremos el color de la llama de cada uno de estos elementos para ubicarlos dentro del espectro electromagnético y también plasmaremos tablas de análisis y resultado.

Objetivos.
 Determinar, a través de pruebas experimentales losdistintos procesos por medio del cual se observa las reacciones de los metales alcalinos.
 Observar el comportamiento de los elementos en las distintas sustancias.
 Conocer las características físicas y químicas de estos.
 Identificar el espectro electromagnético de cada elemento.

Materiales.
Mechero bunsen, pincetas, gradilla, tubo de ensayo, Erlenmeyer, guantes, gafas, gotero, espátula,bisturí, cerillas, pipeta. Sustancias químicas: fenolftaleína, ácido clorhídrico (HCl) ácido sulfúrico (H2SO4), agua (H2O). Elementos químicos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K).
Metodología.
1. Tomamos o cortamos una pequeña cantidad de cada elemento y observamos su oxidación.
2. Tomamos y agregamos 2 mm de cada ácido y lo depositamosen los tubos de ensayos.
3. Tomamos y agregamos 2mm de agua con 2 gotas de fenolftaleína y la depositamos en los tobos de ensayos
4. Previamente agregamos la mínima cantidad de los elementos en cada uno de los tubos de ensayos
5. En las sustancias que no se observó reacción a temperatura ambiente, se someten a calor.
6. observamos, anotamos y analizamos.Resultados observados del elemento litio (Li)




oxidación Agua + fenolftaleína Agua caliente + fenolftaleína HCl 0.5 M HCl 6M H2SO4 0.5M H2SO4 6 M
No se observó ninguna oxidación ya que este elemento de color blanco. Hubo una reacción leve y se observó que el elemento es muy inestable en presencia del agua. Tomo una coloración violeta indicando que es un ácido. Hubo una pequeñacombustión y un pequeño destello. Se observó un color violeta claro, indicando que es un ácido. Hubo una efervescencia muy lenta y el elemento subía y bajaba dentro de la sustancia. No se observó ningún cambio o reacción. No se observó ningún cambio o reacción. Tuvo una efervescencia muy rápida y el elemento se portó muy estable en la sustancia.

Resultados observados del elemento sodio (Na)

oxidaciónAgua + fenolftaleína Agua caliente + fenolftaleína HCl 0.5 M HCl 6M H2SO4 0.5M H2SO4 6 M
Al realizar el corte, por la presencia de oxígeno, se observó la oxidación y fue un poco lenta. Hubo una reacción térmica y se produjo una llama en el interior del tubo. Tuvo una reacción más lenta y hubo presencia de fuego. Tuvo una coloración violeta indicando que es un acido Tuvo una reacción térmicamuy violenta y se observó fuego en todo el interior del tubo. El elemento se efervesio en medio de la sustancia. El elemento se comportó muy inestable y hubo presencia de hubo. Hubo una reacción muy violenta con destellos de luz.

Resultados observados del elemento potasio (K).

oxidación Agua + fenolftaleína Agua caliente + fenolftaleína HCl 0.5 M HCl 6M H2SO4 0.5M H2SO4 6 M
Al realizar...