Metales alcalinos

Estructura del agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno por medio de enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 deloxígeno determina un cierto ángulo entre los enlaces H-O-H. Además, puesto que el átomo de oxígeno es mucho más electronegativo que el de hidrógeno, ya que posee muchos más protones en su núcleo queéste último, atrae con más fuerza a los electrones compartidos de cada enlace (enlace covalente polar)

Lo anteriormente expuesto da como resultado que aunque la molécula de agua posea un balance decarga total neutro (igual número de protones que de electrones), la distribución de los electrones compartidos en orbita sea asimétrica, lo que la convierte en una molécula polar; existiendo alrededordel oxígeno una mayor acumulación de densidad de carga negativa, puesto que retiene la nube electrónica compartida más tiempo, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistosparcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva. Es por ello que en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo.

Este carácter dipolar hace que lasmoléculas de agua se orienten en su disposición espacial, dando lugar a la formación de enlaces por puentes de hidrógeno, ya que la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce unaatracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de las moléculas de agua adyacentes. Cabe destacar que aunque estos enlaces por puente de hidrógeno son de carácterdébil, la acción acumulativa de los mismos, ejerce un “efecto cremallera”, confiriendo al agua la gran mayoría de sus propiedades fisicoquímicas.


« Propiedades del agua

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