Metales Alcalinos

METALES ALCALINOS
Son los elementos más electropositivos, o menos electronegativos que se
conocen. Todos los metales alcalinos están caracterizados por tener en su
capa externa un solo electrón (configuración electrónica ns 1); de ahí que
estos elementos muestren únicamente una valencia positiva. Sus cationes
son isoelectrónicos con los gases nobles. Presentan color plateado; son
muyblandos, se pueden cortar con un cuchillo, esto es a causa de que sus
enlace metálico es débil, puesto que cada átomo contribuye con solo un
electrón a la banda de orbitales moleculares; son conductores de calor y
electricidad; todos adoptan una estructura cúbica centrada en el cuerpo
(tienen estructuras cristalinas centradas en el cuerpo con baja eficiencia
de empaquetado), lo que explica susbajas densidades entre los metales;
todos forman aleaciones.
Como el oxígeno se combina con ellos con gran facilidad es necesario
conservarlos en hidrocarburos líquidos (kerosina).
Debido a su gran reactividad química, los metales alcali nos nunca se
encuentran en la naturaleza en su forma elemental; se encuentran
combinados con iones halogenuro, sulfato, carbonato y silicato.
Los compuestostípicos de estos metales son solubles en agua y están
presentes en el agua de mar y en depósitos salinos.
Todos los elementos de esta familia reaccionan con agua desprendiendo
hidrógeno y formando el hidróxido correspondiente, muy soluble en agua, a
la que comunica una fuerte reacción alcalina.
En esta familia, a medida que la masa atómica se eleva la actividad química
del elemento es másintensa, al grado que el rubidio y el cesio se inflaman
espontáneamente en el aire. El menos activo en toda la familia es el litio, es
esta la razón por la cual en el laboratorio se conserva aún fuera de la
kerosina.

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Colores a la llama
Elemento
Alcalino

Color

Longitud de onda,
λ /nm

Li

Rojo carmín

670,8

Na

Amarillo

589,2

K

Violeta

766,5

RbRojo-violeta

780,0

Cs

Azul

455,5

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HIDRÓGENO
ESTADO NATURAL
El hidrógeno se encuentra en la atmósfera en una concentración pequeña
de 0.01% en peso. Sin embargo, se halla en gran cantidad en los
compuestos químicos; constituye el 11.2% de la vasta extensión del agua
terrestre y todos los compuestos orgánicos contienen hidrógeno. Los
compuestos orgánicos incluyen todas lassustancias carbonosas del
petróleo, así como también aquellas que componen los organismos vivos.
El hidrógeno también forma parte esencial de muchos compuestos
inorgánicos como el NaH2PO4, H2SO4 y NH3.
Cantidades enormes de hidrógeno existen en las estrellas, de las cuales el
sol es un ejemplo. Es, con mucho, el elemento más abundante del universo.
De hecho, la fusión solar de los núcleos dehidrógeno para formar núcleos
de helio da lugar para que el sol sea la fuente principal de energía.
41H1 

He4 + 6.79 × 108 Kcal / mol He

2

Esto es lo esencial en el proceso energético, ya que solamente 0.00317
gramos de materia se transforman en 6.79 × 108 kilocalorías de energía.
En la naturaleza se existen tres tipos de isótopos del hidrógeno, siendo el
más abundante el protio, 1H1. Lesigue el deuterio, 1H2 o D, que se encuentra
en el hidrógeno natural en un par por ciento atómico de 0.02. La
abundancia del tritio, 1H3, no se conoce con exactitud, pero se cree que su
concentración en el hidrógeno natural es 10-16 por ciento atómico,
aproximadamente. El tritio es radiactivo. Es un emisor de partículas β con
una vida media de 12.4 años. Ni el protio ni el deuterio sonradiactivos.
La corta vida del tritio sugiere que éste se firma continuamente para
reemplazar la cantidad que se descompone al formar helio con número de
masa 3:
H3 

1

He3 +

2

-1

e0

Parece ser que el tritio se forma en las capas superiores de la atmósfera,
donde las partículas nucleares de gran energía, provenientes del espacio
exterior, bombardean las moléculas de aire. La...