Metales alcalinos

Propiedades metálicas de los alcalinos

El termino metal se aplica a toda sustancia con brillo y que conduce bien el calor y la electricidad. Los metales alcalinos son relativamente blandos, maleables (que son capaces de convertirse en láminas, por batido) y dúctiles (que pueden estirarse en hilos).
La conductividad de los metales alcalinos es elevada, estos elementos cristalizan en unretículo cúbico centrado interiormente, cuyos nodos están ocupados por iones de carga +1 y los electrones de valencia forman un océano de cargas negativas que penetra todo el retículo. Puesto que no ocupan posiciones fijas, tienen gran movilidad lo que explica su alta conductividad eléctrica.
Por el mismo motivo (la gran movilidad de los electrones) se justifica también su gran conductividad térmica,los electrones transportan la energía calorífica con gran rapidez de unas a otras zonas del metal.
El intenso brillo observado en los metales alcalinos se explica también por la gran movilidad de los electrones en el seno del retículo metálico. Cuando un haz luminoso incide sobre la superficie de metal, los campos eléctricos asociados a las ondas luminosas provocan oscilaciones en los electronessuperficiales, al igual que cualquier carga eléctrica en movimiento estos electrones oscilantes emiten energía electromagnética en forma de luz, el efecto resultante es la reflexión del haz de luz incidente. Los electrones de los metales actúan como pequeñas estaciones de radio que reciben una señal y envían otra en respuesta. En realidad las sustancias no metálicas muestran también un elevado poderreflexión pero solo en ángulos muy pequeños. Lo insólito en los metales es que presentan reflexión en cualquier ángulo para la luz incidente.
Las propiedades mecánicas de los metales alcalinos son principalmente su escasa dureza, la maleabilidad y la ductilidad, esto se explica por la naturaleza de las fuerzas que mantienen el retículo. En el metal sodio por ejemplo la principal fuerza querealiza esta labor es la atracción entre los iones Na+ y la nube formada por los electrones de valencia. Dado que la atracción es uniforme en todos los sentidos, no existirán posiciones preferentemente marcadas para los iones Na+, lo que implica que es posible desplazarlos de un lado a otro de retículo. Este hecho anterior condiciona que el cristal pueda aplastarse con escaso gasto de energía (formandoláminas), o que pueda cortarse con un cuchillo.
Aquí podemos observar algunas propiedades de los metales alcalinos:

Elemento
Numero atómico
Potencial de ionización primario
Potencial de ionización secundario
Radio iónico (A)
Litio
3
5.39
75.6
0.68
Sodio
11
5.14
47.3
0.97
Potasio
19
4.34
31.8
1.33
Rubidio
37
4.18
27.5
1.47
Cesio
55
3.89
25.1
1.67
Francio87
--
--
1.75

Los potenciales primarios de ionización son relativamente bajos, esto indica una cierta facilidad para arrancar el primer electrón de un átomo alcalino neutro. El potencial secundario de ionización es decir la energía necesaria para arrancar un segundo electrón es muchas veces superior a la primera. Si bien es fácil formar un ión alcalino M+ es casiimposible formar un ión M+2.
Cuando los átomos alcalinos se reúnen para formar un liquido o un sólido se forman iones M+, ya que los electrones de valencia están tan débilmente ligados a los átomos que nada les impide vagar libremente por el retículo.
El radio del catión +1 crece progresivamente a partir de litio, cosa que podemos observar en la tabla de arriba. De igual modo decrece elpotencial de ionización según bajamos en el grupo, puesto que al aumentar el tamaño del átomo disminuye la atracción del núcleo sobre el electrón de valencia.

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