metales alcalinos








FACULTAD DE FARMACIA Y
BIOQUIMICA

CURSO: Química Inorgánica
TEMA: Metales Alcalinos
DOCENTE: José Rodríguez
SECCION: EG1N2
INTEGRANTES:
Aldama Lozano Delia
Flores Narciso Jimmy Anthony
Huamán Ramos Teresa Karina
Mera Santa Cruz Ermitanio2015




MARCO TEORICO:


Los metales alcalinos presentan naturaleza electropositiva debido a las propiedades de sus hidróxidos y también por las demás sales. Todas las sales comunes son solubles en agua, incluso los carbonatos, y las disoluciones están muy altamente ionizadas.
Las sales son usualmente más estables al calor que las correspondientes sales de los otrosmetales. Por ejemplo, los carbonatos no se descomponen por debajo de su punto de fusión, que son altos, excepto ligeramente el caso del carbonato de litio. Los bicarbonatos de los metales son los únicos que se obtienen como sólidos estables a temperatura ambiente.

Los cloruros tienen altos puntos de fusión y conducen la corriente eléctrica en estado fundido.
Comparando las correspondientes salesde los metales alcalinos, se aprecia una temperatura decreciente al la hidratación, conforme aumente el número atómico. Casi todas las sales de litio están hidratadas y muchas sales de sodio están hidratadas o son higroscópicas. Ninguna sal corriente de rubidio o cesio está hidratada. Que esto es una propiedad de los iones metálicos se demuestra comparando su movilidad, que aumenta en el orden Li+a Cs+.











MATERIALES:

Beaker de 250 ml.
Bagueta
Luna de reloj
Mechero
Caja de fósforo




REACTIVOS:

Agua destilada
Acido perclórico concentrado 30 mL.
Sodio metálico 10 g
Potasio metálico 10 g
Solución de Carbonato de Sodio al 10 %.
Carbonato de sodio 10 g
Ácido Clorhídrico concentrado 30 mL.
Solución de Cloruro de Potasio al 10 %.
Solución de Cloruro de Sodio al 10 %.
Solución deCloruro de Litio al 10 %.
Solución de Fluoruro de Sodio al 10 %.












PROCEDIMIENTO:

1.-RECONOCIMIENTO DE POTASIO:
En un Beaker de 250ml colocamos 150ml de agua destilada, adicionamos un trocito pequeño de potasio.









Observación:
Se observó su alta inflamabilidad y el desprendimiento de un gas en este caso el hidrogeno, quien fue desplazado por el potasio para formar un hidróxido depotasio con una reacción de desplazamiento simple:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Potasio + agua → hidróxido de potasio + hidrogeno ↑

2.- RECONOCIMIENTO DE SODIO:

En un Beaker de 250ml colocamos 150ml de agua destilada y adicionamos un trocito pequeño de sodio.








Observación:
Se observó su altainflamabilidad y el desprendimiento de un gas en este caso el hidrogeno, quien fue desplazado por el sodio para formar un hidróxido de sodio con una reacción de desplazamiento simple.

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Sodio + agua → hidróxido de sodio + hidrogeno ↑
3.- REACCIÓN DE COLORACIÓN A LA LLAMA:

Identificación decoloración de cationes: sodio, potasio y litio.
Con un mango y una aza de platino, rozamos la aza de platino con NaCl y calentamos en la llama reductora (color azul) que esta con oxigeno donde hay mayor capacidad calorífica. Lo mismos pasos realizamos para potasio y litio.


Observación :
Color litio : rojo escarlata
Color del sodio : amarillo
Color de potasio : color lila

4.-OBTENCION DELCLORURO DE SODIO:
En un tubo de ensayo agregamos 2ml de carbonato de sodio (Na2CO3) y luego adicionamos 4 gotas de ácido clorhídrico (HCL). Y calentamos intermitentemente hasta secación para observar cristales de NaCl.










Observación:
Se observó los cristales de NaCl en las paredes del tubo de ensayo. Con una reacción de doble desplazamiento.

Na2CO3 + 2HCL...