Metales corrosivos

REACCIONES QUE TIENEN LOS METALES POR LA CORROSION.

La mayor parte de la corrosión de los metales se produce por ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres capaces deestablecer pilas electroquímicas entre los micro cristales de una aleación metálica o entre metales distintos.
Por otra parte, los metales pueden reaccionar con el oxígeno, produciéndose una capa deóxido en
la superficie. Nos interesa conocer la descripción cualitativa de la reacción y poner en evidencia la transferencia de electrones en los procesos de oxidación.
Técnicamente es interesantedistinguir entre oxidación directa y corrosión electroquímica. Esta última, se origina como se ha comentado anteriormente, por formación de pilas electroquímicas
En los procesos generales de oxidación elmetal pasa del estado elemental a formar iones positivos (cationes metálicos) por pérdida de electrones, a través de una reacción de oxidación:

Metal → Mn + + + n e
-
Al mismo tiempo tiene lugarla reducción del oxígeno molecular:

1/2 O2+2 e → -O2-

Estas reacciones redox originan la formación de una capa de óxido metálico que recubre el propio metal y que, en algunos casos, puedeactuar de protección, dependiendo de las características físicas de la capa de óxido formada. En las primeras etapas de la oxidación, la capa de óxido es discontinua y comienza por la extensión lateral denúcleos discretos de óxido. Después de la interconexión de los núcleos se produce el transporte de masa de los iones en dirección perpendicular a la superficie.Esta es la lista de algunos metales corrosivos.


METALES CORROSIVOS
*Acero al carbono
Se corroen en el aire y agua naturales, pero resisten el
ácido sulfúrico concentrado y lassoluciones salinas a temperaturas normales.
*Hierro fundido aleado
Fundiciones inoxidables.
Elevadas propiedades anticorrosivas.
*Hierro al silicio.
Resistencia muy alta al ácido sulfúrico en...