metales de grupo uno

METALES DEL GRUPO 1
PLATA, PLOMO, MERCURIO (OSO)
PLATA
OBJETIVO:
obtener ls resultados de los diferentes reactivos en presencia de los analitos inorgánicos
verificar si la avena tiene los
MATERIALES:
Tuvos de ensayo
Probeta
Vaso de presipitado de 500 ml
Embudo de filtración
Hornilla eléctrica
Soporte universal
Aro con pinsa
Varilla de vidrio
Balanza
Papel filtro

REACTIVOS:Acido sulfúrico concentrado
Acido nítrico concentrado
Fenol
Etanol
Agua destilada




MARCO TEORICO:
Los químicos han considerado útil dividir todos los compuestos orgánicos en dos grandes grupos: compuestos aromáticos y compuestos alifáticos. Los significados originales de las palabras alifático (graso) y aromático (fragante) han dejado de tener sentido.
Algunos compuestos aromáticosse encuentran presentes en la naturaleza, obteniéndose a partir de sustancias de origen vegetal y con frecuencia constituyen una fuente de derivados aromáticos específicos. Ejemplos de algunos de ellos, los tenemos en algunos colorantes que más se han empleado desde la antigüedad como son el púrpura de Tiro que se extraía de un molusco, el Murex brandaris (cañailla), y el azul índigo que seextraía de las distintas especies de la planta del índigo, concretamente de la Indigofera tinctoria y cuyas estructuras se señalan a continuación:

Índigo

Púrpura de Tiro
Asimismo se pueden también considerar otros derivados como son las naftoquinonas y las antraquinonas. Un ejemplo de estas últimas lo constituye un pigmento conocido como ácido carmínico, que es el pigmento principal de lacochinilla, que es un colorante escarlata que se obtienen después de secar y pulverizar las cochinillas de la especie Coccus cacti y que también se emplea en la industria alimentaria (yoghurts) y en la cosmética.
Síntesis del benceno
La primera síntesis del benceno fue realizada por M. Berthelot en 1868, el cual lo obtuvo haciendo pasar acetileno a través de un tubo de porcelana calentado al rojo. Unaimportante síntesis de laboratorio para obtener anillos aromáticos, es la deshidrogenación de derivados del ciclohexano, empleando como catalizadores S, Se y Pd.

Puesto que los derivados del ciclohexano se pueden obtener por vía sintética, este procedimiento nos permite un método para preparar sustancias aromáticas específicas.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA NITRACIÓN
Temperatura
.Latemperatura no tiene una influencia directa sobre la orientación de los grupos -NO2, sin embargo, influyenotablemente en la pureza del producto de reacción.Al elevar la temperatura se aumenta el grado de nitración.Cuando se han de nitrar compuestos fácilmente oxidabas, es muy importante mantener la temperatura losuficientemente baja para evitar oxidaciones.En los compuestos aromáticos la temperaturainterviene en la oxidación del nitrógeno.
Agitación
.La reacción de nitración puede verificarse en fase ácida como en fase orgánica.Por emulsión puede conseguirse que cada fase esté siempre saturada de la otra y, en estas condiciones, lavelocidad de reacción en cada fase es constante, aunque en la fase ácida es varias veces mayor que en lafase orgánica.
 
La velocidad de reacción decrecerápidamente cuando la superficie de contacto entre las fases se reduce.
Solubilidad
.Este factor nos indica la solubilidad de los nitroderivados en el ácido sulfúrico. A medida que aumenta latemperatura crece la solubilidad; ésta disminuye con la dilución del ácido.Puesto que los nitroderivados se disuelven mejor en el ácido sulfúrico más concentrado, empleando mezclassulfonítricas con gran concentraciónde H2S04 se podrá llegar antes a un determinado grado de nitración.

DATOS TÉRMICOS REFERENTES A LA PREPARACIÓN Y EMPLEO DE LOS NITRODERIVADOS
La reacción esencial en la nitración se desarrolla con un gran desprendimiento de calor.
El calor de nitración disminuye a medida que aumenta el número de grupos nitro introducidos.
El calor de formación tiende a un máximo para el segundo o tercer...