metales de sacrificio
































Índice

Índice……………………………………………………………………2

Resumen……………………………………………………………….4

Palabras claves……………………………………………………….4

Objetivos……………………………………………………………….4

Argumento teórico…………………………………………………….4

Procedimiento………………………………………………………….7

Materiales………………………………………………………………8

Análisis…………………………………………………………………9Resultados……………………………………………………………15

Conclusiones………………………………………………………….15

Bibliografía……………………………………………………………16


































Metales de Sacrificio en la Oxidación (En Tajadores)
I. Resumen:
La química es una de las ciencias más importante y necesaria en la actualidad. La mayoría de industrias tratan de buscar algunas aplicaciones de estaciencia para producir más y mejores productos que generen mayores ganancias para ellas. Por otro lado, uno de los problemas más comunes y perjudiciales que afectan la productividad de las industrias es la corrosión de los metales, que dañan la estructura interna de estos, ocasionando pérdidas en las empresas. En su intento por defenderse de este mal natural, se han creado una serie de mecanismos talescomo el recubrimiento de estructuras metálicas con alguna sustancia que, de alguna forma, sirvan como protección sobre los efectos del ambiente que entra en contacto con la estructura. Es por ello que en este informe, veremos cómo actúa los metales de sacrificio, quienes ayudan a que la corrosión no se de en el metal (necesario para el trabajo). Observaremos la reacción que, en este caso se da endos tajadores (uno metálico y otro de plástico) y veremos paso a paso el proceso de la reacción en ambos productos.

II. Palabras claves:
Pasivaciòn, ánodo, diferencia de potenciales, cátodo y electrolito.

III. Objetivos:
1. Dar a conocer la importancia de los metales de sacrificio.
2. Entender el proceso de corrosión en algunos casos y como aumentar o disminuir el tiempo de reacción.IV. Argumento Teórico:
La corrosión es un fenómeno electroquímico. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones acia otra especie, se dice que laespecie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricases por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente, mientras el ánodo se polariza positivamente.

Para evitar lacorrosión de los metales utilizados se usan los ánodos de sacrificio. Son piezas con un potencial bajo, que se destruyen por corrosión evitando que lo hagan otras partes metálicas. Se suelen colocar a la vista en contacto directo con el metal que debe proteger y deben ser fácilmente sustituibles.
Estos ánodos son de zinc (utilizado de forma mayoritaria), aluminio y magnesio, como base, aunqueincorporan manganeso, titanio y cromo, para mejorar sus características electroquímicas. Por razones ambientales, el porcentaje de presencia de estos componentes está limitado.
Por su función, los ánodos de sacrificio pueden ser fuente de contaminación por su descomposición en el medio. Como consecuencia de los cambios de los ánodos de sacrificio, se producen residuos: los ánodos desgastados....