Metales De Transicion

METALES DE TRANSICION
José Luis Méndez Tello
Facultad de Ingeniería de petróleo, gas natural y Petroquímica
E-mail: peluchin_1992_31@hotmail.com

RESUMEN

En el siguiente experimento vamos a tratar de ver las reacciones que ocurren con algunos metales de transición como el vanadio, el níquel y el cobalto, primeramente vamos a reducir al compuesto NH4VO3 (el estado de oxidación del vanadioes de V+5) con un agente reductor como el Zn metálico, vamos a reducir el V+5 a V+4 y así sucesivamente hasta llegar al V+2 , cada uno de estos compuestos tiene un color característico que identificaremos según el estado de oxidación ,vamos a notar cierta demora para la reacción de reducción de V+3 a V+2 y entonces nos preguntaremos a que se debe esta demora después con el compuesto que contieneel V+2 hacemos el proceso inverso al anterior en este caso oxidarlo, para lo cual usaremos KMnO4como agente oxidante ,oxidaremos al V+2 a V+3 y así sucesivamente hasta llegar a V+5.Después en la reactividad del níquel vamos a tomar tres muestras de NiSO4 que contiene Ni+2, en medio acido neutra y en medio básico, después añadiremos la dimetilglioxima a las tres muestras y veremos si forman nuevoscompuestos tipos quelatos o no. Igualmente para el Co+2 colocamos tres muestras de Co+2 en medio acido, neutro y básico respectivamente, seguidamente echamos la dimetilglioxima y vemos que ocurre.

Palabras Clave: Agente reductor, Agente Oxidante, dimetilglioxima, Quelatos.

ABSTRACT

In the following experiment we are going to try to see the reactions that occur with some transition suchas vanadium, nickel and cobalt metal, first let's reduce the compound NH4VO3 (vanadium oxidation state is V+5) with a reducing agent such as metallic Zn, we are going to reduce the V+5 to V+4 and so on until you reach the V+2 every one of these compounds have a characteristic colour which we will identify according to oxidation state, Let's note some delay for the reaction of reduction of V+3 toV+2 and we will then ask that this delay is due later with the compound containing the V+2 we do the reverse to the previous process in this case oxidize itfor which it will use KMnO4 as an oxidizing agent, we oxidize to the V+2 to V+3 and so on until you reach V+5. Later in the reactivity of the nickel will take three samples of NiSO4 containing Ni+2, in the acid in the basic and neutral, we willthen add the dimethylglyoxime three samples and see if they form new compounds chelate types or not. Similarly to the Co+2 place three Co+2 samples in acid, neutral and basic respectively,then we miss the dimethylglyoxime and see what happens.

INTRODUCCION

Bueno en este experimento debemos de tener en cuenta vario conceptos teóricos, por ende vamos a dar a conocer algunos conceptos que nosvan a facilitar el entendimiento del experimento realizado.

Metales de Transición
Los metales de transición o elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puedeampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio, y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta".[1] Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metalesde transición, ya que tienen una configuración d10. Solo se forman unas pocas especies transitorias de estos elementos que dan lugar a iones con una subcapa d parcialmente completa. Por ejemplo mercurio (I) solo se encuentra como Hg22+, el cual no forma un ion aislado con una subcapa parcialmente llena, por lo que los tres elementos son inconsistentes con la definición anterior.[2] Estos forman...