Metales Del Grupo I y Ii

METALES DEL GRUPO I Y II

INDICE
1. OBJETIVOS
2. FUNDAMENTO TEORICO
3. DESARROLLO EXPERIMENTAL
4. RECOMEDACION
5. CONCLUSION
6. BIBLIOGRAFIA
7. CUESTIONARIO

1) OBJETIVOS
* Estudiar las propiedades de los elementos.
* Verificar que los metales alcalinos y alcalinos térreos son los elementos más reactivos.
* Observar en forma cuantitativa laspropiedades físicas de los elementos.
2) FUNDAMENTO TEÓRICO

METALES GRUPO 1:
* Este grupo de elementos muestra claramente los efectos del aumento del tamaño de sus átomos o iones en sus propiedades físicas y químicas: Regularidad en la variación.
* Las propiedades están directamente relacionadas con su estructura electrónica. El electrón de valencia se encuentra bastante alejadodel núcleo y débilmente atraído; el resto de los electrones están próximos al núcleo y son difíciles de arrancar. Estas similitudes hacen que el grupo presente notables semejanzas en su comportamiento químico.
* Son metales excelentes conductores de la electricidad, blandos y muy reactivos.
* La pérdida del único electrón de valencia origina compuestos monovalentes, iónicos y sin color.Todos ellos presentan el mismo tipo de red.
* El Li (cabeza de grupo) muestra considerables diferencias respecto al resto del grupo.
* A la llama dan colores característicos debido a la baja energía de ionización y, por lo tanto, a la fácil excitación del electrón externo. Este hecho permite una fácil identificación de los átomos y que Cs o K se utilicen como electrodos en célulasfotoeléctricas (la luz es capaz de excitar el electrón).
* El litio es menor que los demás metales alcalinos. Podemos ver que el salto mayor se produce entre el Li y el Na. Por ello la densidad de carga (Q/r) es mucho mayor en el Li que en los demás alcalinos.
* Todo ello hace que el Li sea singular, especialmente en la sales iónicas que forma, donde su pequeño tamaño hace que los aniones lleguen aestar en contacto entre sí, lo que hace disminuir la energía reticular de muchas sales iónicas de Litio
* Como el Li+ es muy polarizante, forma enlaces con un marcado carácter covalente, por ello muchas sales de Li (hidróxido, fluoruros, carbonatos y fosfatos) son más solubles en alcoholes y menos solubles en agua que las correspondientes sales de Na.
* El Li es el único metal alcalino queforma el nitruro por recc. con N2: Li3N.
* El Li presenta el efecto diagonal con el Mg y muchas de sus sales son muy similares en propiedades
* Los radios iónicos de Li y Mg (0.73 y 0.71 Å), la densidad de carga (1.4, 2.8) y la Electronegatividad (1.0 y 1.2) son más próximas que las del Li con el Na
* Las sales de Mg presentan el mismo comportamiento en cuanto a solubilidad en alcoholesy agua que las sales de Li
* La estabilidad térmica de sus sales son similares:
* Los nitratos de Li y Mg se descomponen en el óxido del metal y N2O4
2 LiNO3 → Li2O + N2O4 + ½ O2
2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 2 N2O4 + O2
* Los carbonatos de Li y Mg se descomponen en el óxido y en CO2
Li2CO3 → Li2O + CO2
MgCO3 → MgO + CO2

METALES DEL GRUPO 2

Los elementos del grupo 2 se conocen comoelementos alcalino-térreos y la relación que existe entre ellos es parecida a la que existe entre los elementos alcalinos, aunque el berilio se desvía en sus propiedades respecto a sus vecinos de grupo que el litio lo hace de los elementos del grupo 1. Por la pérdida de los dos electrones de valencia, ns2, todos ellos forman la especie M2+, que es la característica de su química, tanto en estadosólido como en disolución. Sin embargo los compuestos de berilio muestran un marcado carácter covalente.
Las características más sobresalientes de su química son:
a) Son sólidos metálicos plateados. El enlace entre los átomos es más fuerte que el de los metales alcalinos debidos al aumento de la carga nuclear efectiva que origina una contracción del tamaño y, además, el número de electrones de...