Metales en la tabla periodica

ÍNDICE Pagina Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 Desarrollo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Conclusión. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 11 Bibliografía. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12Anexos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 1INTRODUCCIÓN En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales. Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a lafinal todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros. ELEMENTOS METALES Y NO METALES METALES Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos. Propiedades Físicas: • Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos. • Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión. • Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse. • Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad deser reducidos a delgadas láminas, sin romperse. • Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. • Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. • Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades. • Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, enmayor o menor medida para ser fundidos. Propiedades Químicas: • Reaccionan con los ácidos para formar sales. • Forman iones electropositivos o cationes. 1

• Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos. • Forman aleaciones. • Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos. Estado Natural: La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en lanaturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados. Elementos Metálicos: • Aluminio (Al): • Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Sus formas: Bauxita Al2O3. H2O Criolita Na3AlF6 Corindón Al2O3 •Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico. • Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos. • Cobre (Cu): • Estado Natural: Solo o nativo pocas veces. Otras: Calcopirita (CuFeS2) Malaquita Cu(OH) 2CuCO3 • Propiedades: Color rojo, Buen conductor deelectricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado. • Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos. • Oro (Au): • Estado Natural: Nativo enforma de pepitas. • Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos. 2

• Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional. • Plata (Ag): • Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro • Propiedades:...