Metales en metalurgia

ESCUELA TÉCNICA Nº1 “OTTO KRAUSE”
Dpto. de MECÁNICA

ESCUELA TÉCNICA Nº1 “OTTO KRAUSE”
Dpto. de MECÁNICAQUÍMICA APLICADA Trabajo Práctico Nº 2: “LOS METALES EN LA METALURGIA”. Profesor: . SARAGOZA. Alumna: SORIA, Nayme. Curso: 4º MC 1ª Fecha de entrega: LUNES 29/08. Año 2011. *Generalidad. * Propiedades de los metales. * Estructura (electrónica). * Enlaces de resonancia. * Redes cristalinas de los metales. * Retículo hexagonal compacto. * Retículo cúbico centrado en las caras. * Retículo cúbico centrado en el cuerpo. * Metales alcalinos Li, Na, K. * Metales alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. * Hierro y metales ferroaleables Fe, Co, Ni, Cr, Mo, W,Mn. * Metales no ferreables Pt, Cu, Au, Zn, Hg, Al, Pb.GeneralidadSon elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entrela banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangosde presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.El concepto de metal refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el acero y el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metales por una línea diagonal entreel boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.Propiedades de los metalesLos metales poseen ciertas propiedades físicas características, entre ellas son buenos conductores de la electricidad y el calor. La mayoría de ellos son de color grisáceo, peroalgunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo. Poseen Maleabilidad (capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión), Ductilidad (propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos al ser sometidos aesfuerzos de tracción), Tenacidad (resistencia que presentan los metales a romperse o al recibir fuerzas bruscas), Resistencia mecánica (capacidad para resistir esfuerzo de tracción, comprensión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse).ESTRUCTURA (electrónica)En sus primeros esfuerzos para explicar la estructura electrónica de los metales los científicos esgrimieron las propiedades de su buenaconductividad térmica y eléctrica para apoyar la teoría de que los metales se componen de átomos ionizados, cuyos electrones libres forman un “mar” homogéneo de carga negativa. La atracción electrostática entre los iones positivos del metal y los electrones libres, se consideró la responsable del enlace entre los átomos del metal. Así, se pensaba que el libre movimiento de los electrones era la...