metales frente a acidos
Páginas: 4 (886 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2013
TÍTILO DE LA PRÁCTICA: Metales frente a ácidos
ESTUDIANTE: CRISTHIAN ADAN MEZA VELÁSQUEZ
GRUPO: G
PROFESORA: ING. ANA AVILES
PARALELO: 73
FECHA: 24/07/2010
1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICAReconocer propiedades de algunos ácidos y metales importantes.
Observar las reacciones químicas e identificar el gas hidrógeno.
2. TEORÍA
ACIDO SULFÚRICO
Su fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, degran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácidosulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida se puede calentar más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calorpuede hacer saltar el ácido fuera del recipiente. El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente eseliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguosalquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XVaproximadamente, se desarrolló un método para obtener el ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufrey nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmente de agua.
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmenteen iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los...
ESTUDIANTE: CRISTHIAN ADAN MEZA VELÁSQUEZ
GRUPO: G
PROFESORA: ING. ANA AVILES
PARALELO: 73
FECHA: 24/07/2010
1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICAReconocer propiedades de algunos ácidos y metales importantes.
Observar las reacciones químicas e identificar el gas hidrógeno.
2. TEORÍA
ACIDO SULFÚRICO
Su fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, degran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácidosulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida se puede calentar más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calorpuede hacer saltar el ácido fuera del recipiente. El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente eseliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguosalquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XVaproximadamente, se desarrolló un método para obtener el ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufrey nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmente de agua.
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmenteen iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los...
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