Metales Grupo 2

Metales del grupo 2 (Metales alcalinotérreos)
Los elementos representativos del grupo 2 en la tabla periódica son el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Aunque el helio figura en el grupo 2, es el elemento terminal del grupo 1, un gas inerte. El radio se parece mucho a los demás metales de este grupo en sus propiedades químicas, pero debido a su radioactividad es mejorestudiarlo con los otros elementos radioactivos.
Propiedades físicas de los metales del grupo 2 | |
| Berilio (Be) | Magnesio (Mg) | Calcio (Ca) | Estroncio (Sr) | Bario (Ba) |
Peso atómico | 9,02 | 24,32 | 40,08 | 87,63 | 137,36 |
Numero atómico | 4 | 12 | 20 | 38 | 56 |
Radio del ion | 0.31 | 0,63 | 0,99 | 1,13 | 1,35 |
Densidad (gr. cm3) | 1,85 | 1,74 | 1,55 | 2,6 | 3,5 |
Punto defusión (°C) | 1350 | 651 | 810 | 800 | 850 |
Punto de ebullición (°C) | 1500 | 1110 | 1170 | 1150 | 1140 |
Calor especifico (cal. gr.) | 0,475 | 0,246 | 0,157 | | 0,068 |
Volumen atómico | 4,9 | 13,9 | 26 | 35 | 39,3 |

Características Generales
Los elementos del grupo 2 son electropositivos; como indican sus estructuras atómicas, sus átomos muestran una gran tendencia en perder dos electronesy formar cationes divalentes. Como grupo, estos elementos siguen a los metales alcalinos en actividad química (tendencia a perder electrones), aunque el sodios está detrás del calcio en la serie electromotriz. Los metales de este grupo son mucho más duros que los metales alcalinos, y sus puntos de fusión y ebullición son más elevados.
El berilio, primer elemento del grupo, es un elemento puenteparecido en sus propiedades al aluminio. El hidróxido de berilio es anfótero (anfiprótico); esto es, el hidróxido se disuelve en los ácidos y da iones Be++ positivos, y también en el hidróxido sódico para formar Na2BeO2 que da iones BeO2.

Estructuras atómicas de los elementos del grupo 2 |
Elemento | Número de electrones en cada nivel de energía |
| K | L | M | N | O | P |
Berilio | 2 |2 | | | | |
Magnesio | 2 | 8 | 2 | | | |
Calcio | 2 | 8 | 8 | 2 | | |
Estroncio | 2 | 8 | 18 | 8 | 2 | |
Bario | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | 2 |

Algunas de las propiedades físicas de estos elementos se consignan en la tabla anterior. Lo mismo como los metales alcalinos, los del grupo 2 no forman iones complejos, ni sus óxidos se reducen fácilmente por el carbón; forman hidruros ynitruros por combinación directa de los elementos (los hidruros de berilio y magnesio no se conocen), y los metales se preparan por electrolisis de sus sales fundidas. El calcio, el estroncio y el bario se llaman corrientemente metales alcalinotérreos.
En contraste con las sales de los metales alcalinos, muchas de las sales corrientes de magnesio, calcio, estroncio y bario son insolubles en agua,sus hidróxidos, carbonatos, fluoruros y sulfatos (salvo el sulfato de magnesio) son escasamente solubles; la solubilidad de los sulfatos y carbonatos disminuye al aumentar el numero atómico del metal, mientras que la solubilidad de los hidróxidos y fluoruros aumentas. Los hidróxidos, los carbonatos y los nitratos se descomponen y forman los óxidos cuando se calientan.

Berilio
* Historia.Nicolás-Louis Vauquelin (1763 – 1829) descubrió el oxido de berilio al analizar una esmeralda del Perú, en 1798. La esmeralda tiene igual composición que el mineral berilio,Be3Al2(SiO)6. Por el sabor dulce de sus compuestos, el oxido, considerado entonces una tierra, recibió el nombre de glucina; pero como el oxido de itrio forma también sales dulces, Martin Heinrich Klaproth (1743 – 1817)prefirió cambiárselo por el de berilia. El metal fue preparado por primera vez en agosto de 1828 por Friedrich Wöhler (1800 – 1882) y por Antoine-Alexandre Brutus Bussy (1794 – 1882), independientemente, haciendo actuar potasio sobre cloruro de berilio.
El mineral berilo, una clase de esmeralda o agua marina natural, con un 13 % de oxido de berilio, constituye el único origen importante del...