Metales Pesados

Planteamientos de objetivo
Que en este proyecto les ayude a entender los efectos de los metales pesados en nuestro cuerpo y también en el medio ambiente

Que les interese este tema porque es muy importante ya que puede causar enfermedades y hasta la muerte

Y que también algunas industrias tiran desechos a los ríos y nosotros respiramos ese aire toxico nos puede traer consecuenciasgraves

Que sepamos cuales metales son los pesados











Experimentación
Nosotras en vez de hacer un experimento decidimos hacer un periódico mural para que esta información quede en el grupo también queremos compartir este tema con todos nuestros compañeros de la escuela
Por qué tienen que saber cuáles metales son los buenos y los malos y consecuencias
Para que se interesenmás va a venir esta información:
-¿Qué son los metales pesados?
-¿Cuáles son los que causan daño a la salud?
-¿Cuáles son los que hacen daño al medio ambiente?
-¿Cuáles son los efectos y consecuencias de los metales en la salud?
-¿Cuáles son los efectos y consecuencias de los metales en el medio ambiente?
-ilustraciones








Interpretación de resultados
Nosotros esperamos:-Que les haya gustado
- Que le hayan entendido
- les haya interesado
- Que este completo
- Que tuviera la información correcta
- Que recapacitaran y tomaran cartas en el asunto















Teoría
Teoría del gas electrónico
Los metales tienen ciertas propiedades físicas características: a excepción del mercurio son sólidos en condiciones ambientales normales, suelenser opacos y brillantes, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y la electricidad.
Estas propiedades se deben al hecho de que los electrones exteriores están ligados sólo «ligeramente» a los átomos, formando una especie de gas (también llamado «gas electrónico», «nube electrónica» o «mar de electrones»), que seconoce como enlace metálico. Drude y Lorentz propusieron este modelo hacia 1900.1
Mediante la teoría del «gas electrónico» podemos explicar por qué los metales son tan buenos conductores del calor y la electricidad, pero es necesario comprender la naturaleza del enlace entre sus átomos.
Un primer intento para explicar el enlace metálico consistió en considerar un modelo en el cual los electrones devalencia de cada metal se podían mover libremente en la red cristalina. De esta forma, el retículo metálico se considera constituido por un conjunto de iones positivos (los núcleos rodeados por su capa de electrones) y electrones (los de valencia), en lugar de estar formados por átomos neutros.
En definitiva, un elemento metálico se considera que está constituido por cationes metálicosdistribuidos regularmente e inmersos en un «gas electrónico» de valencia deslocalizados, actuando como un aglutinante electrostático que mantiene unidos a los cationes metálicos.
El modelo del «gas electrónico» permite una explicación cualitativa sencilla de la conductividad eléctrica y térmica de los metales. Dado que los electrones son móviles, se pueden trasladar desde el electrodo negativo al positivocuando el metal se somete al efecto de una diferencia de potencial eléctrico. Los electrones móviles también pueden conducir el calor transportando la energía cinética de una parte a otra del cristal. El carácter dúctil y maleable de los metales está permitido por el hecho de que el enlace deslocalizado se extiende en todas las direcciones; es decir, no está limitado a una orientacióndeterminada, como sucede en el caso de los sólidos de redes covalentes.
Cuando un cristal metálico se deforma, no se rompen enlaces localizados; en su lugar, el mar de electrones simplemente se adapta a la nueva distribución de los cationes, siendo la energía de la estructura deformada similar a la original. La energía necesaria para deformar un metal como el litio es relativamente baja, siendo, como es...