Metales S Y P
Páginas: 4 (929 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
es
1) Oxidación de Na, Mg y Al
a) Reacción de Sodio metálico en agua
Se procedió a agregar una pequeña porción de Na0 (Sodio metálico) en un cristalizador con H2O y unas gotas defenolftaleína, y se observo lo sucedido. Ocurrió la siguiente reacción:
2 Na (s) + 2 H2O ( 2 Na+ (aq)+2 OH- (aq) + H2 (g)
Lo que se pudo apreciar fue una reaccion muy rapida y exotermica. Se vio como elSodio metálico empezo a crepitar y moverser sobre el H20, viendo claramente como se escapaba el H2. Tambien pudo verse como el agua con gotas de fenolftaleina, viraba a color violeta indicando laaparicion de OH. Este reaccion es producida debido a que el Sodio tiene un potencial de reduccion muy bajo (-2.71V), lo que nos da como información que es un material que se oxida muy fácilmente, lo que noda como resultado la reducción del H2O a H2(0V).
b) Reacción de Magnesio metálico con agua, ácidos y bases
Procedimiento:
En 3 tubos de ensayo se colocaron un poco de Mg, luego en uno de ellosse agrego H2O, en otro HCl 6M y al ultimo NaOH 10%.
Resultados:
En el primer tubo de ocurrió esta reacción:
Mg (s) + 2H2O(g) ( Mg2+ + 2OH-(aq) + H2(g)
El magnesio se oxido, produciendoque el H2O se redujera y se pudo comprobar esta reacción, ya que la solución contenía fenolftaleína, la que viro a violeta, marcando la aparición de OH-.
En segundo tubo se llevo acabo la reacción:Mg +2 HCL ( Mg 2+ +2 Cl- + H2
En este caso el magnesio también se oxida, esto se aprecia mediante la liberación de H2 y con el precipitado de la sal de MgCl2 que aprecia en el fondo del tubo.En el último tubo no se aprecia ningún cambio observable.
En los dos primeros casos, la reacciones suceden debido a al bajo potencial de reducción del magnesio -2.36V.
c) Reacción deAluminio metálico en agua, ácidos y bases
Procedimiento:
Se tomaron tres tubos de ensayo, a todos se les agrego un poco de polvo de Al. A uno se le agrego H2O, a otro HCl 6 My al otro NaOH 10%....
1) Oxidación de Na, Mg y Al
a) Reacción de Sodio metálico en agua
Se procedió a agregar una pequeña porción de Na0 (Sodio metálico) en un cristalizador con H2O y unas gotas defenolftaleína, y se observo lo sucedido. Ocurrió la siguiente reacción:
2 Na (s) + 2 H2O ( 2 Na+ (aq)+2 OH- (aq) + H2 (g)
Lo que se pudo apreciar fue una reaccion muy rapida y exotermica. Se vio como elSodio metálico empezo a crepitar y moverser sobre el H20, viendo claramente como se escapaba el H2. Tambien pudo verse como el agua con gotas de fenolftaleina, viraba a color violeta indicando laaparicion de OH. Este reaccion es producida debido a que el Sodio tiene un potencial de reduccion muy bajo (-2.71V), lo que nos da como información que es un material que se oxida muy fácilmente, lo que noda como resultado la reducción del H2O a H2(0V).
b) Reacción de Magnesio metálico con agua, ácidos y bases
Procedimiento:
En 3 tubos de ensayo se colocaron un poco de Mg, luego en uno de ellosse agrego H2O, en otro HCl 6M y al ultimo NaOH 10%.
Resultados:
En el primer tubo de ocurrió esta reacción:
Mg (s) + 2H2O(g) ( Mg2+ + 2OH-(aq) + H2(g)
El magnesio se oxido, produciendoque el H2O se redujera y se pudo comprobar esta reacción, ya que la solución contenía fenolftaleína, la que viro a violeta, marcando la aparición de OH-.
En segundo tubo se llevo acabo la reacción:Mg +2 HCL ( Mg 2+ +2 Cl- + H2
En este caso el magnesio también se oxida, esto se aprecia mediante la liberación de H2 y con el precipitado de la sal de MgCl2 que aprecia en el fondo del tubo.En el último tubo no se aprecia ningún cambio observable.
En los dos primeros casos, la reacciones suceden debido a al bajo potencial de reducción del magnesio -2.36V.
c) Reacción deAluminio metálico en agua, ácidos y bases
Procedimiento:
Se tomaron tres tubos de ensayo, a todos se les agrego un poco de polvo de Al. A uno se le agrego H2O, a otro HCl 6 My al otro NaOH 10%....
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