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Principio de exclusión de Pauli
El principio de exclusión de Pauli es el principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925.
El principio de exclusión de Pauli fue formulado paraexplicar la estructura atómica, y consistía en imponer una restricción sobre la distribución de los electrones entre los diferentes estados, el análisis de sistemas de partículas idénticas llevó a laconclusión de que cualquier estado debía tener una simetría bajo intercambio de partículas peculiar, lo cual implicaba que existían dos tipos de partículas: fermiones, que satisfarían el principio dePauli, y bosones, que no lo satisfarían.
Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos en el mismo sistema cuántico ligado

Regla de Hund
La regla de Hund es unaregla empírica formulada en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund.
Todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Ycuando un orbital gana un segundo electrón, éste deberá estar apareado del primero (espines opuestos o anti paralelos).
La regla de Hund dos orbitales con los mismos números cuánticos n y l tienen lamisma energía. Para llenarlos, primero se coloca un electrón en cada orbital; a continuación, se completan con el segundo electrón.

Principio de edificación progresiva
Se le conoce también comoregla de auf-bau.
Este principio también se conoce como regla de diagonales el cual establece que al realizar la configuración electrónica de un átomo cada electrón ocupara el orbital disponible demínima energía, considerando las energías relativas de los orbitales de un átono poli electrónico el orden de llenado de orbitales se podrá determinar por la siguiente figura siguiendo las líneasdiagonales:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p.
El modelo, formulado por el físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau en vez del nombre del científico. También se conoce...