Metales Y No Metales

Caracter Metalico Y No Metalico
Carácter metálico, no metálico y metaloide
Los elementos pueden   agruparse ampliamente en las categorías de metales no metales y metaloides. Aproximadamente tres cuartos de los elementos son metales y esta situados en las secciones izquierda y media de la tabla periódica. Los no metales se encuentran en la esquina superior derecha y los metaloides están entrelos metales y los no metales.

En cuanto mayores propiedades físicas y químicas de metales presente unelemento mayor es su carácter metálico.
El carácter metálico por lo general aumenta conforme descendemos en un grupo de la tabla periódica, y aumenta cuando nos movemos de izquierda a derecha en un periodo.

Metales
La mayoría de los elementos metálicos presentan un acabado brillante, conducenel calor y la electricidad, en general son maleables y dúctiles. Todos son sólidos atemperatura ambiente, excepto el mercurio. Suelen tener energía de ionización baja y por lo tanto tienden a formar iones positivos con relativa facilidad. Comoresultado los metales se oxidad (pierden electrones) cuando experimentan reacciones químicas. De entre las propiedades atómicas fundamentales (radio,configuración electrónica, afinidad electrónica, y así sucesivamente), la primera energía de ionización es el mejor indicador de si un elemento se comportará como un metal o como un no metal. 

Propiedades características de los metales y los no metales
Metales | No metales |
Tienen un acabado brillante; diferentes colores, aunque la mayoría son plateados. | No tienen brillo; diferentes colores |Los sólidos son maleables y dúctiles. | Los sólidos son generalmente quebradizos; algunos son duros y otros blandos. |
Son buenos conductores del calor y la electricidad. | Son malos conductores del calor y la electricidad. |
La mayoría de los óxidos metálicos son sólidos iónicos que son básicos.   | La mayoría de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman disoluciones acidas.|
Carácter metálico
Carácter metálicoLos sentidos de las flechas indican el crecimiento del carácter metálico dentro de la tabla periódica.
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.
Un no metal es todo elemento que difícilmente cede electrones y sítiene tendencia a ganarlos; es muy electronegativo.
Los gases nobles no tienen ni carácter metálico ni no metálico.
La línea quebrada que empieza en el boro (B) y termina en el astato (At) marca la separación entre los metales, que se encuentran por debajo de ella, y los no metales, que se sitúan en la parte superior (ver tabla periódica ).
Los semimetales son los elementos que no tienen muydefinido su carácter metálico o no metálico y se sitúan bordeando esta línea divisoria.
Carácter no metálico
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente deneutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos(ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopo destructores, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materiaorgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas,...