metales y no metales

ÍNDICE
Pagina
Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2
Desarrollo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
Conclusión. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 11
Bibliografía. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12
Anexos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
1INTRODUCCIÓN
En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a
su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.
Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas
característicaspero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos
ayudan a diferenciar a unos de otros.
ELEMENTOS METALES Y NO METALES
METALES
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos
encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
• Brillo: reflejan la luz que incideen su superficie.
• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen
sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre,presentan la propiedad de
ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su
masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentanelevadísimos puntos de fusión, en
mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
• Reaccionan con los ácidos para formar sales.
• Forman iones electropositivos o cationes.
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• Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
• Forman aleaciones.
• Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Estado Natural:
La inmensa mayoría de los metalesque conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos,
tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de
elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.
Elementos Metálicos:
• Aluminio (Al):
• Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.
Sus formas:
BauxitaAl2O3. H2O
Criolita Na3AlF6
Corindón Al2O3
• Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el
Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.
• Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.
• Cobre (Cu):
• Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.
Otras:
Calcopirita (CuFeS2)
Malaquita Cu(OH)2CuCO3
• Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto
de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco
(NH3) y en ácido nítrico concentrado.
• Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el
Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza paravajillas y adornos.
• Oro (Au):
• Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.
• Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad.
Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.
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• Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.
• Plata (Ag):
• Estado...