metales y no metales

Modelo atómico actual

Fué desarrollado durante la decada de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolvercon exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.


De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien con lasobservaciones experimentales.
De este modelo dire que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima. Losorbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.

En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica.

Átomo, sistemaperiódico y propiedades
 
Modelo atómico actual
El modelo atómico de Bohr también presentaba algunas dificultades a la hora de interpretar algunos resultados experimentales. Por esta razón se lefueron añadiendo correcciones a medida que éstas iban surgiendo.
La primera corrección la realizó Sommerfeld que añadió la posibilidad de existencia de órbitas elípticas. Para cada nivel energético nlas elipses no podían tener cualquier excentricidad sino que solo valían algunas. Nuevamente estamos ante una cuantización. En este caso era el valor de un número cuántico k (azimutal) cuyos valoreseran enteros desde 0 hasta n - 1.
Una segunda corrección tuvo en cuenta la distinta orientación espacial de las órbitas para lo cual se introdujo otro número cuántico (no podían tener cualquierorientación) y por último hubo la necesidad de introducir el número cuántico magnético de spin (±½) (una forma de cuantizar la rotación electrónica sobre si mismo)
Fue E. Schrödinger quien, basándose en lahipótesis de la dualidad onda corpúsculo de Louis de Broglie y el principio de incertidumbre de W. Heisenberg, estableció una teoría en la que explicaba que el comportamiento de las partículas...