Metales

Introducción
Metal se usa para denominar a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valenciay la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión ytemperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.
En este trabajo se abordara los principales metales conocidos por el hombre, los cuales dentro del presente trabajo se desglosara de la siguiente manera.
• Aluminio
• Hierro
• Cobalto
• Níquel
• Platino
• Oro
• Plata
• Cobre
• Cinc
• Cadmio
• Mercurio
• Estaño
• PlomoPropósitos
Uno de los propósitos que podamos enseñar seria que conocieran mas sobre la historia de cada uno de los metales mencionados ya que estos son muy utilizados en la vida cotidiana sin ninguna persona saberlo y queremos que lo sepan para que se den cuenta que materiales son tóxicos cuales pueden reciclarse así como mencionado antes sus usos y aplicaciones.

Aluminio
El aluminio (Al)historia, proceso de extracción usos y aplicaciones reciclado Historia del ALUMINIO. El aluminio, de símbolo Al, es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Su número atómico es 13 y se encuentra en el grupo 13 de la tabla periódica. El químico danés Hans Christian Oersted aisló el aluminio por primera vez en 1825, por medio de un proceso químico que utilizaba una amalgama de potasioy cloruro de aluminio.
Entre 1827 y 1845, el químico alemán Friedrich Wöhler mejoró el proceso de Oersted utilizando potasio metálico y cloruro de aluminio. Wöhler fue el primero en medir la densidad del aluminio y demostrar su ligereza. En 1854, Henri Sainte-Claire Deville obtuvo el metal en Francia reduciendo cloruro de aluminio con sodio. Con el apoyo financiero de Napoleón III, Devilleestableció una planta experimental a gran escala, y en la exposición de París de 1855 exhibió el aluminio puro.
Propiedades del aluminio
. El aluminio es un metal plateado muy ligero. Su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2467 ºC y una densidad relativa de 2,7. Es un metal muy electropositivo (elementos químicos cuyos átomos ceden con facilidadelectrones y adquieren, por tanto, carga positiva) y muy reactivo. En un medio oxidante, en particular en el aire, se cubre de una densa película de óxido que lo protege contra la corrosión. Por esta razón, los materiales hechos de aluminio no se oxidan. El metal reduce muchos compuestos metálicos a sus metales básicos. Por ejemplo, al calentar termita (una mezcla de óxido de hierro y aluminio enpolvo), el aluminio extrae rápidamente el oxígeno del óxido; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en el proceso Goldschmidt o Termita para soldar hierro. El óxido de aluminio es anfótero, es decir, presenta a la vez propiedades ácidas y básicas. El cloruro de aluminio anhidro es importante en la industria petrolífera. También podríamos agregar que, elaluminio. Posee una alta conductibilidad eléctrica y térmica. El aluminio es resistente a la acción de los ácidos nítricos y orgánicos. Para aumentar su resistencia mecánica y sus cualidades de fundición es aleado con otros metales. Entre los compuestos más importantes del aluminio están el óxido, el hidróxido, el sulfato y el sulfato mixto. Entre las aleaciones del aluminio tienen la mayor...