Metales

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINÉTICA

PRACTICA #1 POTENCIALES TERMODINAMICOS


EQUIPO #3


AIMEÉ LUCIA ALCÁNTAR DOMÍNGUEZ
GILBERTO GÓMEZ GARCÍA
ERIKA DÍAZ RUBIO

GRUPO: 41

CECILIA XIMENA VILLEGAS PAÑEDA


MARTES 13 DE AGOSTO DEL 2013


OBJETIVO GENERAL.-
Qué el alumno conozca la importancia de los potencialestermodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido- reducción en una pila comercial.
OBJETIVO PARTICULAR.-
Conocer las aplicaciones de los potenciales termodinámicos junto con su importancia en la vida diaria (como y para que los utilizamos)
PROBLEMA.- Determinar experimentalmente los potenciales termodinámicos ( H0r, G0r, …Sa 298.15 K de una reacción oxido-reducción que se efectúa en una pila comercial de óxido de plata-zinc
(Ag2O-Zn) y explicar su interpretación física.

CUETIONARIO PREVIO.-
1.- ¿Qué es un reacción oxido-reducción?
Es una reacción en la que una sustancia pierde electrones es decir se oxida pero al mismo tiempo otra sustancia gana electrones lo cual se conoce como reducción.

2.- ¿Quées una pila y cuál es el principio de su funcionamiento? Es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.
La estructura fundamental de una pila consiste en dos electrodos, metálicos enmuchos casos, introducidos en una disolución conductora de la electricidad o electrolito.

3.-Investigar que es una pila de óxido de plata-zinc, cuál es la reacción de óxido reducción que se lleva a cabo en ella y las aplicaciones de este tipo de pilas.- Este tipo de batería tiene una duración un 40% mayor que las típicas de ion-litio pero son mucho más costosas porque la plata es más cara.
Unabatería de plata-zinc puede ser recargada aproximadamente 200 veces, lo que equivale sólo a la mitad de una batería corriente de litio-ion.
La tecnología de plata-zinc ya es usada en pequeñas baterías del tamaño de un botón, por ejemplo, en relojes de pulsera.
Estas pilas son usadas cuando la densidad energética, el tamaño, y el peso son fundamentales. La reacción que ocurre es una de oxidacióny otra de reducción:

- Una corriente eléctrica de 1ª especie o electrónica a través del hilo que une los dos electrodos

- Una corriente eléctrica de 2ª especie o iónica a través de la disolución en la que están sumergidos los electrodos.
4.- ¿Qué es el potencial eléctrico? Es el trabajo que debe realizar una fuerza externa para traer una carga positiva unitaria q desde el punto dereferencia hasta el punto considerado en contra de la fuerza eléctrica. Matemáticamente se expresa por:


5.- ¿Qué es el trabajo eléctrico? Es el trabajo que se necesita para mover una unidad de carga de un punto a otro del campo eléctrico.

6.- Escribir la ecuación que relaciona el trabajo eléctrico con el potencial eléctrico para una reacción oxido-reducción.-
We = RTlnƔ

7.- Explicar lainterpretación física de, G0 cuando un proceso se lleva a presión y a temperatura constantes.
En termodinámica, la energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

8.- Investigar la interpretación física deΔH y de ΔS cuando un proceso se lleva acabo a presión constante
La entropía es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado extensival. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.

La entalpia es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H...