Metales

LOS METALES 
La mayoría de los metales provienen de los minerales. Un mineral es una sustancia de origen  natural, con una composición química característica, dentro de cierto intervalo. Un depósito  mineral cuya concentración es adecuada, en el aspecto económico, para extraer el metal  deseado, se conoce como mena. En la tabla se muestra una clasificación de los metales de acuerdo con sus minerales. 

  Los metales más abundantes que existen como minerales en la corteza terrestre son aluminio,  hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio y manganeso. El agua de mar es una rica fuente  de algunos iones metálicos, como Na+, Mg2+ y Ca2+. Grandes zonas de la plataforma oceánica  están cubiertas por nódulos de manganeso, los cuales se componen principalmente por manganeso, junto con hierro, níquel, cobre y cobalto en estado de combinación química. 

  PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS METALES 
 Los metales tienen apariencia lustrosa, son sólidos a temperatura ambiente (con excepción   del mercurio), son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables (se pueden aplanar hasta formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden convertir en alambres). La figura  muestra la posición de los metales representativos y de los metales del grupo 2B en la tabla  periódica. 

1   

    La electronegatividad de los elementos aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un  periodo y de abajo hacia arriba en un grupo. El carácter metálico aumenta exactamente en  direcciones opuestas, es decir, de derecha a izquierda a lo largo de un periodo y de arriba hacia abajo en un grupo. Debido a que los metales, en general, tienen electronegatividades  bajas, tienden a formar cationes y casi siempre adquieren números de oxidación positivos en  sus compuestos. Sin embargo, el berilio y el magnesio, del grupo 2ª y los metales del grupo 3ª  y los que se encuentran a su derecha, también forman compuestos covalentes. En las próximas secciones se estudiarán las propiedades químicas de algunos metales  seleccionados del grupo 1ª(metales alcalinos), del grupo 2ª(metales alcalinotérreos) y del  grupo 3ª (aluminio). 

LOS METALES ALCALINOS 
Los metales alcalinos (elementos del grupo 1ª) son los elementos más electropositivos (o los  menos electronegativos) que se conocen. Tienen muchas propiedades semejantes, algunas de  las cuales se muestran en la tabla   2   

A partir de sus configuraciones electrónicas, es de esperarse que el número de oxidación de  estos elementos en sus compuestos sea  +1, ya que los cationes serían isoelectrónicos de los  gases nobles. De hecho, esto es lo que ocurre  Los metales alcalinos tienen bajos puntos de fusión y son bastante suaves para poder ser cortados con una navaja. Todos estos metales tienen estructuras cristalinas centradas en el  cuerpo, con baja eficiencia de empaque, lo cual explica sus bajas densidades. De hecho,  el litio  es el metal más ligero que se conoce. Debido a su gran reactividad química, los metales  alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en su forma elemental; se encuentran  combinados con iones de halogenuro, sulfato, carbonato y silicato.   LOS METALES ALCALINOTÉRREOS 
Los metales alcalinotérreos son un poco menos electropositivos y menos reactivos que los  metales alcalinos. Excepto el primer miembro de la familia, el berilio, que en algunos aspectos  se parece al aluminio (un metal del grupo 3A), los metales alcalinotérreos tienen propiedades  químicas semejantes. Debido a que sus iones M2+ adquieren la configuración electrónica estable del gas noble que les precede, el número de oxidación de los metales alcalinotérreos  en las formas combinadas casi siempre es +2.  

    En la tabla no se incluye al radio porque todos sus isótopos son radiactivos y resulta difícil y  costoso estudiar la química de este elemento del grupo 2A.       

3   

METALES DEL GRUPO 13. ALUMINIO, GALIO, INDIO Y TALIO ...