Metales

Metales
Investigación

Luis Manuel Hernández Pérez 1°A IE

Índice
1. Introducción………………………………………..
2. Metales……………………………………………….
2.1 Cobre…………………………………………….
2.2 Aluminio……………………………………………
2.3 Níquel……………………………………….
2.4 Industria Metalúrgica………………………….
2.5 Aplicación en la Industria…………………….
2.6 Contaminación de la Industria…………….
3. Investigación……………………………………………..3.1Graficas…………………………………………………
4. Resultados………………………………………………..
5. Conclusiones…………………………………………….
6. Bibliografía……………………………………………….
7. Anexos……………………………………………………..

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Metales | Luis Manuel Hernández Pérez

Introducción.
Metal: Cada uno de los elementos químicos buenos conductores del calor y de la electricidad, con
un brillo característico, y sólidos a temperatura ordinaria, salvo el mercurio. En sus sales endisolución forman iones electropositivos (cationes).
Se define como metales a las sustancias que cumplen con las siguientes propiedades:

· Buena conductividad térmica y eléctrica
· Molécula monoatómica
· Brillo característico llamado metálico
· Muy poco reactivo con el hidrógeno
· Se combina con el oxígeno para formar los óxidos
· Son dúctiles o deformables
· Son sólidos a temperaturanormal excepto el mercurio que es líquido.

Imagen 1.1 Ilustración de diferentes metales utilizados en la Industria.
De acuerdo con su peso específico ( Pe), pueden ser metales pesados (Pe >4) o metales
ligeros ( Pe < 4).
Los metales ligeros tienen gran afinidad por el oxígeno y muchos de ellos descomponen el
agua a temperatura normal por reaccionar con el oxígeno.
Los metales pesados sonmás resistentes a la oxidación; los metales nobles como el oro,
plata y el platino no se oxidan aún en caliente. La mayor parte de los metales se obtienen
por extracción de los minerales que los contienen como óxidos, sulfuros, carbonatos y
silicatos. Los metales están constituidos por un agregado compacto de cristales
(estructura cristalina) que se forma durante la solidificación. En laestructura cristalina de
los metales, los átomos toman posiciones regulares recurrentes en tres dimensiones,
determinadas por el número de átomos y su posición en la retícula cristalina, visualizadas
como celdas unitarias que constituyen el agrupamiento geométrico básico de los átomos
que se repiten indefinidamente.
Las aleaciones de ingeniería pueden dividirse en dos tipos: ferrosas y no ferrosas.Las aleaciones ferrosas tienen al hierro como su principal metal de aleación, mientras que
las aleaciones no ferrosas tienen un metal distinto del hierro. Los aceros que son
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aleaciones ferrosas, son las más importantes principalmente por su costo relativamente
bajo y la variedad de aplicaciones por sus propiedades mecánicas. Las propiedadesmecánicas de los aceros al carbono pueden variar considerablemente por trabajo en frío y
recocido. Cuando el contenido de carbono de los aceros se incrementa por encima de
0.3% , pueden ser tratados térmicamente por temple y revenido para conseguir
resistencia con una razonable ductilidad. Los elementos de aleación tales como el níquel,
cromo y molibdeno se añaden a los aceros al carbono paraproducir aceros de baja
aleación. Los aceros de baja aleación presentan buena combinación de alta resistencia y
tenacidad, y son de aplicación común en la industria de automóviles para usos como
engranajes y ejes.
Las aleaciones de aluminio son las más importantes entre las no ferrosas principalmente
por su ligereza, endurecibilidad por deformación, resistencia a la corrosión y su preciorelativamente bajo. El cobre no aleado se usa en abundancia por su conductividad
eléctrica, resistencia a la corrosión, buen procesado y costo relativamente bajo, el cobre
se alea con el cinc para formar unas serie de latones que tienen mayor resistencia que el
cobre sin alear. Los aceros inoxidables son las aleaciones ferrosas más importantes a
causa de su alta resistencia a la...