metales











Química
Tema: Los metales

INTRODUCCIÒN
Históricamente el hombre ha buscado la forma de realizar instrumentos más fuertes y resistentes. Con el descubrimiento de los metales se logó la confección de utensilios de mayor calidad, que les permitía a nuestros antepasados cortar, trozar y cazar. En la vida diaria se hace uso de grandes cantidades de herramientas y utensiliosque usan en gran medida los metales en su conformación. Muchas veces son usados como sostén de alguna estructura o simplemente se brinda alguna utilidad con su empleo. El presente trabajo investigativo posee como objetivo fundamenta el estudio de los metales. Se profundizará en la estructura que poseen los mismos; se abordará sobre sus propiedades físicas y químicas y su aplicación de acuerdo conestas características. Se verá como se obtienen estos compuestos y la influencia de su presencia en el Medio Ambiente que nos rodea.

DESARROLLO
Los metales son un conjunto de elementos químicos que posee como características fundamentales: la buena conductividad térmica y eléctrica, poseen molécula monoatómica, tienen un brillo característico llamado metálico; son poco reactivos con elhidrógeno; son dúctiles y deformables y son sólidos a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido. De acuerdo con el peso específico (Pe) que posee pueden ser clasificados como metales pesados (si Pe >4) o ligeros (si Pe < 4).
Los metales ligeros son aquellos que tiene gran afinidad por el oxígeno y generalmente se descomponen el agua a una temperatura normal, esto sucede por su reacción conel oxígeno. Por otra parte los metales pesados son aquellos que se comportan con mayor resistencia ante la oxidación; existe el caso del oro, la plata y el platino, conocidos como metales nobles, que no se oxidan.
I. Estructura de los metales:
Se denomina estructura de los metales a la disposición ordenada y geométrica de los constituyentes de la materia en un estado sólido. Existen dos tipos deestructuras, la cristalina y la angular. En la cristalina los átomos se ordenan en el espacio, según la red constituida por la repetición del cristal, conocido como elemento básico. Hasta el momento solamente se conocen catorce redes espaciales, estas son las única formas que permiten ordenar los átomos en el espacio. La mayor parte de los metales cristalizan en las redes siguientes:
Estructuracúbica centrada: esta está compuesta por un solo átomo del metal en cada uno de los vértices del cubo y un átomo en el centro de la estructura. Ejemplo de estos son el hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.
Estructura cúbica centrada en el cuerpo: cada uno de los átomos de esta estructura se rodea por ocho átomos adyacentes, los delos vértices siempre están en contacto según las diagonales del cubo. Ejemplo de estos tenemos el hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y níquel.
Estructura hexagonal compacta: se forma la estructura por un átomo en cada uno de los vértices de un prisma hexagonal, un átomo en las bases del prisma y tres átomos dentro de la celda unitaria. Cada átomo está rodeado por doce átomos y estosestán en contacto según los lados de los hexágonos bases del prisma hexagonal. Los metales que cristalizan en esta forma de estructura son: titanio, magnesio, cinc, berilio, cobalto, circonio y cadmio.

Por otra parte la estructura granular posee como elemento fundamental el grano, este a su vez está constituido por una agrupación de cristales. Los granos posee una forma irregular y su tamañosiempre oscila entre 0,002 y 0,2 mm. Mientras más grande sea el grano peor son sus propiedades.
II. Propiedades físicas y químicas de los metales
Propiedades Físicas:
-Su estado físico es sólido, a excepción del mercurio que es líquido.
-Presentan un brillo característico en la superficie (brillo metálico).
-Son dúctiles (se pueden transformar en alambre) y maleables (se pueden transformar en...