metales

1.1 ELEMENTO QUÍMICO

DEFINICIONES

En el año 1661, el físico-químico irlandés Roberto Boyle publicó su libro el "Químico escéptico", rompiendo así con las ideas alquimistas, estableciendo un cierto sentido, los criterios del método científico, fundamentando en 3 postulados:
1.- Como ciencia, la química tiene vida propia.
2.- Sólo el experimento es decisivo, jamás la hipótesis nocomprobada.
3.- El concepto de elemento que según Boyle es: "un cuerpo primitivo o simple que no está formado por otros cuerpos y que no se puede descomponer en 2 o más sustancias diferentes."
Posteriormente John Dalton en sus estudios, modificó los símbolos existentes e introdujo algunos otros.
Roberto Boyle considerado el Padre de la Química, estableció una distinción entre el concepto deelemento y compuesto. Años más tarde Lavoisier pudo separar a los elementos que forman un compuesto aportando una lista de ellos. La definición de elemento, que ofrece Lavoisier en su "Traité Élémentaire de Chimie" coincide con la que formuló Boyle un siglo antes.

En términos actuales: es un tipo de materia homogénea, ingrediente fundamental, cuerpo simple o sustancia pura que "no" se puedenseparar/descomponer en otras, independientemente del procedimiento, método, cambio o reacciones químicas/físicas utilizadas. Siendo originados únicamente, por la descomposición de los compuestos químicos (cuerpos mixtos).

ANTECEDENTES HISTÓRICOS

En el siglo XVII se conocían unos 10 elementos; el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P)
En el siglo XVIII se desarrolló la QuímicaNeumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N); las sustancias simples se agrupaban en 4 grupos, según Lavoisier:
1.- Sustancias simples que pertenecen a los 3 reinos y pueden mirarse como los elementos de los cuerpos.
2.- Sustancias simples, no metálicas oxidables y acidificables.
3.- Sustancias metálicas oxidables y acidificables
4.- Sustancias simples salidificables térreas.
A principiosdel siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica condujo al descubrimiento de metales alcalinos y alcalino–térreos, debido a los trabajos de Humphry Davy.
En 1830 ya se conocían 55 elementos.
A mediados del siglo XIX se descubrieron nuevos elementos con la invención del "espectroscopio" (instrumento que separa y analiza la luz), algunos nombrados por el color de sus líneas espectrales: cesio(Cs- azul), talio (Tl-verde), rubidio (Rb-rojo), etc.


CARACTERÍSTICAS

1.- Existen 118 registrados en la actual tabla periódica.
2.- Poseen ciertas propiedades físicas y químicas que lo distinguen de otras.
3.- Constituidos por átomos idénticos y del mismo tipo.
4.- Posee un número determinado de protones en su núcleo "número atómico", haciéndolo pertenecer a una categoría únicaclasificada.
5.- La unión de 2 o más elementos iguales forma sustancias simples. Ejemplo: O3 (ozono)., O2 (dioxígeno)
6.- La unión de 2 o más elementos distintos forma compuestos. Ejemplo: Agua H2O
7.- Pueden existir 2 átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de electrones, llamado "isótopo".
8.- La primera clasificación fue propuesta por Antoine Lavoisier,quien los agrupó en: metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a las diferencias en las propiedades físicas y químicas.
9.- El elemento más abundante en el Universo es el hidrógeno "H" y en 2do. lugar el helio "He".
10.- En la biósfera el más abundante es el oxígeno "O", en la atmósfera el nitrógeno"N" y en la corteza terrestre el Silicio "Si" y Aluminio "Al".
11.- En la materia viva el oxígeno "O" representa el mayor porcentaje, seguido del carbono "C"
12.- Los oligoelementos son "bioelementos presentes en pequeñas cantidades en los S.V." Ejemplos: F, Fe, Cu, Zn, Mn, Br, Cr, Co, Si, Se, I, Ni, V, Sr, Al y Mo.
15.- Los elementos de números atómicos 83 en adelante, son inestables y...