metales

 METALES

Definición:

Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.
El concepto se utiliza para nombrar a elementos puros o a aleaciones con características metálicas. Entre lasdiferencias con los no metales, puede mencionarse que los metales disponen de baja energía de ionización y baja electronegatividad.
Los metales son tenaces (pueden recibir fuerzas bruscas sin romperse), dúctiles (es posible moldearlos en hilos o alambres), maleables (se convierten en láminas al ser comprimidos) y cuentan con una buena resistencia mecánica (resisten esfuerzos de tracción, flexión, torsióny comprensión sin deformarse).
Hay metales que aparecen en forma de elementos nativos (el cobre, el oro, la plata), mientras que otros pueden obtenerse a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos o fosfatos, Los metales suelen ser muy utilizados en la industria, ya que ofrecen una gran estabilidad y tienen una amplia protección contra la corrosión.Propiedades generales

PROPIEDADES FÍSICAS:
Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy intenso.
Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejercesobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad eléctrica: los metales permiten el pasode la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando lassales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc + hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).

PROCESOS DE FABRICACIÓN


Fundición y sus etapas

Se denomina fundición y también esmelter al proceso de fabricación de piezas, comúnmente metálicas pero también de plástico, consistente en fundir un material e introducirlo enuna cavidad, llamada molde, donde se solidifica.
El proceso màs tradicional es la fundición en arena, por ser ésta un material refractario muy abundante en la naturaleza y que, mezclada con arcilla, adquiere cohesión y moldeabilidad sin perder la permeabilidad que posibilita evacuar los gases del molde al tiempo que se vierte el metal fundido.
La fundición en arena consiste en colar un metalfundido, típicamente aleaciones de hierro, acero, bronce, latón y otros, en un molde de arena, dejarlo solidificar y posteriormente romper el molde para extraer la pieza fundida.
Para la fundición con metales como el hierro o el plomo, que son significativamente más pesados que el molde de arena, la caja de moldeo es a menudo cubierta con una chapa gruesa para prevenir un problema conocido como...