Metales

¿METAL O NO METAL?

Colegio de Ciencias y Humanidades, Plantel Vallejo
Química 1 Grupo 101B
México Distrito Federal. 2012

Muchas veces no sabemos distinguir a un metal de uno que no lo es,es por eso que realizamos una practica para poder distinguir los elementos metálicos y no metálicos por su comportamiento frente al oxígeno y se
Discriminará a los óxidos metálicos y no metálicos porlos productos de su reacción con agua.

Metodología:
Mg + O2 MgO2
1.-

MgO2 + H2O Mg (HO)2

*El Magnesio se presenta enforma de barra, es de un color plateado y tiene un olor característico, es maleable aunque tiene cierta dureza no muy exesiva.
*El oxigeno se presenta en forma de gas, no tiene color ni olor.
*Despuésde la reacción química se obtiene un producto de color grisáceo, que se deshace fácilmente con poca presión, no presenta ningún tipo de olor.
*El agua se presenta en forma líquida, no tiene olor, notiene color.
*Después de la segunda reacción, se obtiene una mezcla homogénea con un tono un poco gris, no tiene olor.
*Tiene un PH de valor 8 en color azul ( Basico)
2.-
S + O2SO2

SO2 + H2O S (HO)2

*El Azufre, se presenta en forma solida, de un color amarillo, y tiene un olor característico que resulta desagradable.
*El oxigenose presenta en forma de gas, no tiene color ni olor.
*Despues de la reacción, se obtuvo un liquido de color azul, de un olor bastante desagradable, que después se transformo en un gas de color gris.*El agua se presenta en forma líquida, no tiene olor, no tiene color.
*Despues de la reacción, se obtuvo un liquido de un color gris muy claro y con un olor característico.
*Tiene un Ph de valor 1en un color rojo intenso (acido)

Reflexiones:

*La solución del experimento 1 que tiene el magnesio, resulto ser una mezcla base ya que su valor de pH es alto
*La solución del experimento 2...