Metales

METALES

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Propiedades Físicas

← tienes brillo

← son maleables

← tenaces

← conducen la electricidad y el calor

← todos son solidos excepto el Hg (mercurio)

← se combinan entre si para formar aleaciones

Propiedades Químicas

← pierden electrones← moléculas monoatómicas

← son agentes reductores

NO METALES

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Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades.Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica.

Propiedades Físicas

← no tienes brillo

← no son maleables

← no son dúctiles

← malos conductores de la electricidad y el calor

← son sólidos, gaseosos y el Br (Bromo) es liquido

← PropiedadesQuímicas

← ganan electrones

← forman moléculas diatómicas

← son agentes oxidantes

METALOIDES

[pic]El término metaloide significa "parecido a un metal y sirve para agrupar elementos que tienen algunas propiedades de metales y no metales. Los metaloides son elementos que se encuentran en la línea que separa metales y no metales

Propiedades físicas← B (Boro), Si (Silicio), Ge (Germanio), Sb (Antimonio), Te (Telurio), Po (Polonio).
← Son sólidos.
← Tienes brillo metálico
← Son semiconductores de la electricidad
← Son malos conductores de calor

Propiedades Químicas

← Exhiben propiedades metálicas y no metálicas, depende de las condiciones en las que reaccionen.HALÓGENOS

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Los halógenos son los cinco elementos no metálicos que se encuentran en el Grupo 17 de la Tabla Periódica: flúor, cloro, bromo, yodo, astato y ununseptio. El término "halógeno" significa "formador de sales" y a los compuestos que contienen halógenos con metales se les denomina "sales".
No se encuentran libres en la naturaleza, pero si, mayoritariamente, en forma de halurosalcalinos y alcalinotérreos. El astato es muy raro, ya que es producto intermedio de las series de desintegración radiactiva.
Aunque su electronegatividad es elevada, el carácter metálico aumenta según lo hace el número atómico, así, el yodo tiene brillo metálico.
Se presentan en moléculas diatómicas cuyos átomos se mantienen unidos por enlace covalente simple y la fortaleza del enlace disminuyeal aumentar el número atómico.
A temperatura ambiente, los halógenos se encuentran en los tres estados de la materia:
← Sólido- Iodo, Astato
← Líquido- Bromo
← Gas- Flúor, Cloro
Los halógenos tienen 7 electrones en su capa más externa, lo que les da un número de oxidación de -1 y son enormemente reactivos (oxidantes), disminuyendo la reactividadsegún aumenta el número atómico. Excepto el flúor, presentan también los estados de oxidación +1, +3, +5, +7. El flúor es el elemento más reactivo y más electronegativo del Sistema Periódico.
Debido a su poder oxidante, todos los halógenos son tóxicos. Algunas combinaciones halogenadas (fluoruros, cloratos y bromatos) son muy venenosos.

METALES ALCALINOTÉRREOS

[pic]Son los elementos metálicosdel grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Constituyen algo mas del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y...