Metales

Hasta ahora nuestro estudio de la corrosión de metales ha estado centrado sobre las condiciones de equilibrio y tendencia de los metales a corroerse, habiéndose relacionado con los potenciales deelectrodo estándar de los metales. Sin embargo, los sistemas en corrosión no están en equilibrio y, por consiguiente, los potenciales termodinámicos no nos informan sobre las velocidades de lasreacciones de corrosión.
Las cinéticas de los sistemas en corrosión son muy complejas y no están comprendidas totalmente. Sin embargo, examinaremos algunos de los aspectos básicos de la cinética de lacorrosión.
La cantidad de metal uniformemente corroído de un ánodo o electrodepositado sobre un cátodo, en una disolución acuosa durante un periodo de tiempo, se puede determinar usando la ecuación deFaraday, que establece:
w = I t M / n F (12.36)
donde w = peso del metal (g), corroído o electrodepositado en una solución acuosa en un tiempo t (segundos), I = flujo de corriente (A), M = masaatómica del metal (g/mol), n = número de electrones/átomo producido o consumido en el proceso y F es la constante de Faraday, 96500 C/mol o 96500 A•s/mol.
A veces la corrosión acuosa uniforme de un metalse expresa en términos de una densidad de corriente, i, o intensidad de corriente de corrosión, que se suele dar en unidades A/cm2. Sustituyendo I por i•A, la ecuación se convierte en:
w = i•A•t•M /n•F (12.37)
donde i = densidad de corriente, A/cm2, y A = área en cm2, si el cm se usa de longitud.
Existen diversos procedimientos electroquímicos para medir el valor de la intensidad decorriente. Si representamos las correlaciones del potencial E frente al logaritmo de la densidad de corriente, figura 12.6, para las reacciones que suceden en el ánodo y en el cátodo de forma aislada,tenemos una representación de la cinética de ambas semirreacciones, hasta que ambas se encuentran en un punto de voltaje Ecorr e Icorr.

Figura 12.6. Correlación E - I para las reacciones anódicas y...