Metales

13/02/2013

Metales Alcalinotérreos
• Grupo 2 de la Tabla Periódica.
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio

Metales Alcalinos Térreos
Mg. Q.F. César A. Canales M.

• Nombre: situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que sus compuestos son básicos. • Constituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente Ca y Mg). • Al igual que los metales alcalinosno existen en estado libre debido a su actividad química. • Sus propiedades son intermedias a las de los grupos entre los que se encuentran.
Mg. Q.F. César A. Canales M.

Mg. Q.F. César A. Canales M.

Propiedades: Metales Alcalino térreos
• • • • • • Configuración electrónica: ns2. Baja energía de ionización. Afinidad electrónica positiva. Baja electronegatividad. Estado de oxidaciónhabitual: +2. A excepción del Be forman compuestos iónicos. • • • • • • •

Propiedades de los Metales Alcalino térreos.
La solubilidad en agua: menor que la de los alcalinos. Son metales poco densos. Sus colores van desde el gris al blanco. Dureza es variable. Son muy reactivos. Se oxidan con facilidad(buenos reductores). Sus óxidos son básicos y sus hidróxidos (excepto el de Be: anfótero) son basesfuertes como los de los alcalinos.

Mg. Q.F. César A. Canales M.

Mg. Q.F. César A. Canales M.

Reacciones: Metales Alcalino térreos.
• Con agua forman hidróxido desprendiéndose hidrógeno: M(s) + 2 H2O  M(OH)2 (s) + H2(g)
• Con no-metales forman compuestos iónicos, excepción del Be y Mg, • Reducen los H+ a hidrógeno molecular: M(s) + 2 H+(aq)  M2+(aq) + H2(g)

Obtención: MetalesAlcalinotérreos.
Existen dos métodos fundamentales de obtención: • Electrólisis de sus haluros fundidos:

MX2(l)  M(l) + X2(g)
• Por reducción de sus óxidos con carbono:

MO(s) + C(s)  M(s) + CO(g)

• El Be y Mg no reaccionan con HNO3 debido a la formación de una capa de óxido.
Mg. Q.F. César A. Canales M. Mg. Q.F. César A. Canales M.

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Obtención: Grupo IIA1.Electrólisis:

MgCl2 CaCl2 Ba Cl2 2BeF2+ C 3SrO+2Al

    

2Cl + Mg 2Cl + Ca 2Cl + Ba CF4+ 2Be Al2O3+3Sr

2.Reduccion con carbón:

MgO + C  CO + Mg
3.Reacción con Aluminio:

Be Mg Ca Sr Ba Ra

Reacciones: Grupo IIA
• • • • • • 2M + O2  2 MO Ba + O2  BaO2 M + H2  MH2 3M + N2 M3N2 6M + P4  2M3P2 M + X2  MX2 Muy Exotérmicos (Be) Casi Exclusivamente M= Ca, Sr, Ba ALTAS T° A Altas T° AAltas T° X= Halógeno Grupo VIIA

3BaO + 2AlMg.César A. 2O3M. + Ba AlCanales Q.F.

Mg. Q.F. César A. Canales M.

Reacciones: Grupo IIA
• M+S  MS • M + 2H2O  M(OH)2 + H2 • M + 2NH3 M(NH)2 + 2H2 También Se Te Grupo VIA M=Ca Sr Ba M=Ca Sr Ba en NH3(l) NH3(g) Calor • 3M + 2NH3(g)  M3N2 + 3H2 A Altas T° • Be + 2OH-1 + 2H2O  Be(OH)4-2 +H2 Solo Con Be

Aplicaciones: Magnesio
• Aleacionesligeras: Aeronáutica. Automóvil(Mg>90%, Al 2-9%, Zn 1-3%, Mn 0.2-1%. • Fabricación de baterías. Fusibles • Recubrimiento de otros metales • Pirotecnia • Fabricación de Aluminio comercial: 5% Mg. • MgCl2: Desinfectante • MgO: Instrumentos ópticos ,antiácido • Mg(ClO4)2: Deshidratante enérgico (desecadores) • MgSO4: Industria papelera. Laxante • MgCO3. CaCO3: Recubrimiento de Hornos
Mg. Q.F. CésarA. Canales M.

Mg. Q.F. César A. Canales M.

Aplicaciones: Magnesio
• MgCO3: material refractario y aislante. • MgCl2.6H2O: material de relleno en los tejidos de algodón y lana, en la fabricación de papel y de cementos y cerámicas. • Mg3(C6H5O7)2.4H2O: medicina y en bebidas efervescentes. • Mg(OH)2: laxante, "leche de magnesia“.

Importancia Biológica
• Papel estructural y regulador en elorganismo, • Es un ión activador de numerosos procesos enzimáticos y es esencial para el metabolismo de numerosos minerales. • Su deficiencia va a estar relacionada con gran numero de alteraciones cardiovasculares y disfunciones renales, gastrointestinales, neurológicas, musculares etc. • La energía liberada en la hidrólisis del ATP depende de la concentración de iones Mg y Ca. • Una de las...