Metales

La tabla periódica.
La tabla periódica fue desarrollada por Newlands, Mendeleev y Meyer. Los químicos del siglo XIX construyeron la tabla periódica situando los elementos en orden creciente de susmasas atómicas. Algunas discrepancias en las primeras tablas periódicas se resolvieron cuando Moseley demostró que los elementos debían ordenarse de acuerdo con su número atómico.
La configuraciónelectrónica influye directamente en las propiedades de los elementos.
La tabla periódica moderna clasifica a 118 elementos en función de sus números atómicos y asimismo por sus configuracioneselectrónicas. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las propiedades de los átomos de los elementos representativos.
Al moverse a lo largo de unperiodo, se encuentran variaciones periódicas en las propiedades físicas de los elementos. El carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de un periodo de metales pasando por metaloides yfinalmente no metales y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo específico de los elementos representativos.
El tamaño de un átomo, indicado por su radio atómico, varía periódicamente con la colocaciónde los elementos en la tabla periódica. Disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta en un grupo de arriba hacia abajo.
La energía de ionización es una medida de la tendencia de un átomo aperder un electrón. A mayor energía de ionización será mayor la fuerza de atracción del núcleo sobre el electrón. La afinidad electrónica es una medida de la tendencia de un átomo a ganar unelectrón. Mientras más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a ganar un electrón. Los metales comúnmente tienen bajas energías de ionización, en tanto que los no metalestienen altas (valores negativos grandes) afinidades electrónicas.
Los gases nobles son muy estables porque sus subniveles externos ns y np están completamente llenos.




Ley periódica.

La ley...