METALICOS
1. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente,excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electronesde valencia).
3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electronegativos.
4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicospuedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).
5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
6. Tienden a perder electrones de sus últimas capascuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y seforma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones.
CARACTERISTICAS: Sustancias covalentes moleculares: los enlaces...
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