Metalugia Fisica

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“año de la Integración Nacional y el Reconocimiento de Nuestra Diversidad¨

FACULTAD DE INGENERIA QUIMICA Y METALURGICA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL
DE INGENIERÍA METALURGIA


CURSO : METALURGIA FISICA

TEMA : EJERCICIOS RESUELTOS

DOCENTE : NICANOR M. VEGA PEREDA

INTEGRANTES:* LOPEZ CASTAÑEDA, ALEX
* MOSQUEIRA AQUINO, JOSE
* ANSUALDO VALVEZ, JESUS

CICLO : VI

2012

Ciencia e ingenieria de los materiales

3.29
Un metal que tiene una estructura cúbica tiene una densidad de 2,6 g/cm3, un peso atómico de
87,62 g/mol, yun parámetro de red de 6.0849 Å. Un átomo está asociado con cada
red punto. determinar la estructura cristalina del metal.
Solucion: 2.6 g/cm3 = (x atomos/celda)(87,62 g/mol)6,0849 × 10-836,02 ×1023 atomos/mol
X= 4, por lo tanto FFC
3-30
Un metal que tiene una estructura cúbica tiene una densidad de 1,892 g/cm3, un peso atómico del
132,91 g/mol, y un parámetro dered de 6,13 Å.Un átomo está asociado con cada
red punto. Determinar la estructura cristalina del metal.
Solucion: 1,892 g/cm3 = (x atomos/celda)(114,82 g/mol)6,13 × 10-826,02 ×1023 atomos/mol
X= 2, por lo tanto BCC

3-31
El indio tiene una estructura tetragonal, con  a0=0.32517 nm y c0 = 0.49459 nm. la
densidad es de 7,286 g/cm3 y el peso atómicoes 114,82 g / mol. ¿Tiene indio
la simpleestructura tetragonal de cuerpo centrado?
Solucion: 7,286 g/cm3 = (x atomos/celda)(114,82 g/mol)3,2517 × 10-824,9459 × 10-8cm6,02 ×1023 atomos/mol
X= 2, por lo tanto BCT
3-32
Bismuto tiene una estructura hexagonal, con  a0=0,4546 nm y c0= 1.186 nm.
La densidad es de 9,808 g/ cm3 y el peso atómico es 208,98 g/mol. determinar
(a) el volumen de la celda unitaria y (b) cuántosátomos hay en cada celda unitaria.

Solucion: (a) el volumen de la celda unitaria es V= a02c0cos30
V=0,456 nm21,186 nmcos30=0,21226 nm3
= 2,1226 × 10-22 cm3
(b) cuando (x) es el numero de atomos por celda unitaria entonces:
9,808 g/cm3= (x atomos/celda)(208,98 g/mol)2,1226 ×10-22 cm36,02 ×1023 atomos/mol

3-33Galio tiene una estructura ortorrómbica, con a0 =0.45258 nm, b0 = 0.45186 nm,
y c0= 0.76570 nm. El radio atómico es 0.1218nm. La densidad es de 5,904 g/cm3
y el peso atómico es 69,72 g/mol. Determinar: (a) el número de átomos en cada
unidad de celda y (b) el factor de empaque en la celda unitaria.
Solucion: el volumen de la celda unitaria es V= a02b0c0 or
V=0,45258nm0,45186 nm0,76570 nm=0,21226 nm3
= 1,566 × 10-22 cm3
(a) a partir de la ecuacion de densidad
5,904 g/cm3= (x atomos/celda)(69,72 g/mol)1,566 ×10-22 cm36,02 ×1023 atomos/mol

(b) desde el factor de empaque (PF), la ecuacion:
PF= (8 atomos/celda)(4π/3)0,1218 nm20,1566 nm3

3-34
Elberilio tiene una estructura cristalina hexagonal, con a0= 0.22858 nm y
C0 = 0.35842 nm. El radio atómico es 0,1143 nm, la densidad es de 1,848 g/cm3,
y el peso atómico es 9,01 g / mol. Determinar:
a). El número de átomos en cada unidad de celda.
b). El factor de embalaje en la celda unidad.
Solución:


3.35
Por encima de los 882°C el titanio tiene una estructura cristalina BCC con a0=0.332nm.Por debajo de esta temperatura, el titanio tiene una estructura HCP con a0=0.2978 nm y C0 = 0.4735.
Determine el cambio de volumen por ciento cuando el titanio BCC se transforma en HCP de titanio.

¿Es esta una contracción o expansión?
SOLUCION: Podemos encontra el volumen de cada celda unitaria. Dos atomos están presentes en ambos BCC y HCP celdas unitaria de titanio, por lo...