Metalurgia de oro y magnesio

República bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Departamento de Química
Asignatura:
Química Inorgánica


















Oro
Se halla en la naturaleza en una proporción bajísima, el 0,0000005 % en peso. El oro se presenta en la naturaleza bajo formas diversas: en filones de rocas auríferas, asociado a otrosmetales (por ejemplo el cobre)  y en forma de polvo o de gránulos redondeados o achatados conocidos como pepitas; en depósitos de arena y lechos fluviales.
Propiedades fisicoquímicas
Propiedades físicas | Valores |
Brillo | Metálico amarillo |
Maleabilidad | Maleable y dúctil |
Punto de fusión | 1073ºC |
Punto de ebullición | 2600 ºC |
Peso atómico | 197.0 |
Nº atómico | 79 |Densidad | 19.42 g/cc |
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Propiedades químicas | Valores |
No es soluble en: | H2SO4, Fe(SO4)3, HCl, FeCl3 |
Soluble en: | Agua regia, H2SO4 con cloruros y MnO2. |
Oxidación | No se oxida a temperatura ordinaria |
Forma aleación con: | La mayor parte de los metales |
No forma aleación con: | El azufre |





Obtención
A medida que los depósitos de oroelemental se han agotado, las fuentes de menor calidad han adquirido mayor importancia.
El oro de más baja calidad se suele encontrar por el proceso de cianuración:
La mena triturada se coloca en grandes losas de concreto y se rocía sobre una solución de NaCN en presencia CN - y aire, el oro se oxida y se disuelve para formar el ion estable Au (CN)2 –
4Au(s) + 8 CN - (ac) + O2 (g) + 2 H2O (l)(l) 4[Au (CN)2] - (ac) + 4 OH- (ac)
El ion metálico se lixivia selectivamente, se precipita de La disolución de metal libre o como compuesto iónico insoluble. Por ejemplo, el oro se obtiene de su complejo de cianuro por reducción con polvo de cinc.
[Au (CN)2] - (ac) + Zn(s) Zn (CN)4 2- (ac) + 2Au(s)

También se puede obtener mediante la disolución con agua regia:
A partirde los desechos que le dan sus diversas aplicaciones, los recortes de oro se someten a una disolución de agua regia (mezcla de acido clorhídrico y nítrico concentrados). Se filtran los desechos insolubles y se obtiene el oro, en esta filtración se escurre el cobre, y el oro se obtiene con una pureza de 99.95% que por una posterior electrolisis finalmente se obtendrá con un 99.9% de pureza.
Elion nitrato oxida el metal oro, los iones cloro interactúan con los cationes oro para formar iones AuCl4-. La reacción del oro con agua regia es
Au(s) + NO3-(ac) +4H+ (ac) + 4Cl- (ac) AuCl4- (ac) + 2 H2O (l) + NO (g)
Aplicaciones
Las innumerables aplicaciones del oro vienen dadas por sus propiedades físicas y químicas de las que cabe destacar las siguientes:
* Facilidadde trabajo. El oro puro es mas dúctil y maleable de todos los metales, con el se pueden fabricar hojas traslucidas de 0,2 micras de espesor y son tan dúctiles que pueden fabricarse 600m de un hilo de 6 micras de diámetro.
* Además de su valor en la joyería y como moneda, el oro es importante en la medicina. A causa de su resistencia a la corrosión por los ácidos y otras sustancias presentesen la saliva, el oro es un metal ideal para usarse en las obturaciones dentales.
* También tiene aplicaciones útiles en la terapéutica. Por ejemplo, algunas sales de oro se pueden usar en tratamientos de ciertos tipos de artritis reumatoide.

Magnesio
El nombre magnesio proviene del mineral magnesita, que a su vez viene del nombre magnesia (sitio ubicado en el norte de Grecia). Esteelemento debe su origen al químico británico Humphry Davy quien en 1808 lo obtuvo en forma pura, mediante una electrolisis, en la cual uso una mezcla humedecida de oxido de magnesio con oxido de mercurio (II) la cual obtuvo una amalgama de magnesio (aleación de magnesio disuelto en mercurio) y luego destilo la amalgama, obteniendo así el metal puro.
El magnesio es un metal alcalinotérreo...