metalurgia extractiva

I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Reconocer la importancia de parámetros fisicoquímicos tales como el pH, Conductividad y Oxigeno disuelto en los procesos metalúrgicos.

Así mismo, aplicar el conocimiento de estos diversos parámetros en el laboratorio para las diferentes muestras recolectadas, a fin de familiarizar al alumno con este tipo de mediciones.

Comparar e interpretar los resultadosregistrados.


II. ABSTRACT

In this first lab will look to recognize some physicochemical parameters that exist in aqueous solutions (in order to measure and observe their characteristics), because they are significantly involved in metallurgical processes. Their regulation allows us to achieve maximum yields and avoid unwanted byproducts.

For the entire laboratory tests (pH, conductivityand dissolved oxygen) we used those solutions: tap water, distilled water, sodium oxide, potash chloride, copper sulfate and hydrochloric acid.


III. METODOLOGÍA DE LA PRÁCTICA
Materiales Utilizados durante la práctica:
1. pH-metro
Este elemento de medición tal como se menciona en la guía de laboratorio nos permitirá determinar mediante pequeños sensores el nivel de pH que presenta unasolución.
Hay que tener consideración de no utilizar los medidores de pH en soluciones extremadamente acidas (valores menores de 0.5) y básicas (valores mayores de 9) pues comúnmente se terminan generando errores en el pH-metro que luego no nos permitirá obtener resultados reales. De igual modo deben considerarse que la deshidratación y temperatura afectan en cierta medida los resultados finalesmarcados por el medidor de pH.











2. Conductímetro
Este equipo nos permitirá determinar la conductividad presente en la soluciones a analizar, el principio fundamental está en la medición de diferenciales.






3. Oxímetro (no llegó a utilizarse)
4. Vasos y recipientes de vidrio
5. Agua destilada (para limpieza de equipos)

Soluciones analizadas:
1. Agua de Caño
2.Agua Destilada
3. Ácido Clorhídrico
4. Hidróxido de Sodio
5. Sulfato de Cobre
Es importante señalar que cuando la molécula de CuSO4 se encuentra en medio acuoso se presenta un fenómeno conocido como solvatación en el cual los enlaces iónicos no covalentes se rompen dando lugar a iones.
Los primeros con carga negativa y los segundos con cargas positivas. Los iones que se forman son el catiónmetálico (Ca2+) y el anión sulfato SO4 (2-).






Procedimiento:
1. Verter 100 ml de las soluciones en los vasos y recipientes.
2. Colocar un recipiente grande para lavar los electrodos de los equipos con agua destilada. (Este procedimiento se repetirá cada vez que se terminen de registrar los datos de los instrumentos en una solución).
3. Se utilizó primero el Conductímetro (tomandocomo referencia que en el aire su conductividad es 0), con el cual se midieron las 5 soluciones de interés, tomando nota de las lecturas.
4. Una vez finalizado el punto 3, se procedió a utilizar el pH-metro, para luego realizar nuevamente las medidas en las soluciones y anotar los resultados.
5. Una vez finalizado el punto 4, se procedió a calibrar el Oxímetro de la misma manera que el anteriorinstrumento. Sin embargo, este no pudo ser utilizado durante la práctica pues no se encontraba en optimas condiciones.


IV. RESULTADOS

Los resultados de las mediciones se muestran en la siguiente tabla.

Muestra
Temperatura Promedio
Conductividad
pH-metro




1. Sulfato de Cobre



20.24° C
14.8 µS
4.61
2. Ácido Clorhídrico

71.5 µS
0.76
3. Hidróxido de Sodio

17.5 mS8.63
4. Agua Potable

4.9 mS
6.75
5. Agua Destilada

123 mS
6.97




V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Sobre el pH:

Muestra
pH teórico
1. Sulfato de Cobre
4
2. Ácido Clorhídrico
1.22
3. Hidróxido de Sodio
14
4. Agua Potable
7
5. Agua Destilada
7
Realmente no se presentan enormes variaciones entre las mediciones realizadas con el PH metro y los valores teóricos...