metalurgia

Índice
2. TIPO DE DEFECTOS 2
2.1 Defectos puntuales 2
2.1.1 Defectos estequiométricos. 2
2.1.2 No estequiométricos. 2
2.2 Termodinámica de los defectos Schottky y Frenkel. 3
2.2.1 Notación de Kroger – Vink 3
2.2.2 Termodinamica de defecto Frenkel 4
2.2.2.1 Difraccion de rayos X. 4
2.2.2.2 Los rayos X. 4
2.2.2.3 Unidad de Medida. 4
2.2.2.4 Produccion de los rayos X. 4
2.3 Ejercicios 5
2.4Difusion. 5
2.5 Enfoque fenomenológico. 6
2.6 Ley de Fick 6
2.6.1 Balance de masa 7
2.7 Tabla de error 8



2. TIPO DE DEFECTOS
2.1 Defectos puntuales
Se han propuesto varias clasificaciones para defectos que se pueden resumir en dos grupos.
2.1.1 Defectos estequiométricos.
Son todos aquellos en los cuales la composición del cristal no cambia al introducir el defecto.
2.1.2 No estequiométricos.
Sontodas aquellas donde la composición del cristal si cambia al introducir el defecto.
A los primeros se les conoce como intrínsecos y a los segundos como extrínsecos.
Existe otra clasificación en vas al tamaño y la forma.
a) Defectos puntuales, solamente involucran con átomo o un sitio. Ejemplo, vacancias o intersticios.
b) Defecto lineal, como ejemplo se tienen las dislocaciones que no son más quedefectos puntuales en dos dimensiones, pero en la tercera dimensión el defecto es muy extenso o infinito. Defectos planales.
c) NOTA: En muchas ocasiones el nombre defectos extendidos para incluir todos aquellos que no son puntuales.
A continuación iniciaremos con dos defectos propuestos en 1930 en base a los trabajos Schottky y Frenkel.
a) Defecto Schottky
Este defecto se caracteriza por ser elprincipal defecto puntual en los haluros alcalinos, este defecto es estequiométricos y se caracteriza por incluís un par de sitios vacantes, es decir, una vacancia aniónico y cationica. Para compensar lo anterior deberán existir dos átomos extra en la superficie del cristal por cada defecto Schootky.
Como se observa en la figura la vacancia aniónico en el NaCl tiene una carga neta positiva de +1debido a que la vacancia está rodeada por 6 iones de Na









Figura1




b) Defecto Frenkel.
Este tipo de defecto de caracteriza por contener una átomo desplazado fuera de su sitio de red a uno que normalmente esta vacio. El cloruro de plata lo contiene principalmente ya que la plata se encuentra como átomo intersticial y se muestra en la siguiente figura.Figura2
2.2 Termodinámica de los defectos Schottky y Frenkel.
2.2.1 Notación de Kroger – Vink
Es una simbología en la cual cada defecto se representa por la combinación de 3 símbolos.
V = sitio vacante
Un superíndice +1 significa que tiene carga positiva.
X = carga neta o carga cero.
‘= carga negativa.
Punto = carga +1.
Ejemplo:
*V’Na.
Indica carga neta de -1 y vacancia de Na.
*V°ClIndica vacancia en cloruro y carga de +1.
*NaxNa ClxCl
Iones de Cl y Na en sus sitios regulares con su carga neta 0.
*C ¿Na
Significa un sustitucional de cadmio en un sitio de sodio con carga +1.
*Ag0¡
Significa intersticial de plata en un sitio de cloruro de plata con carga neta.








2.2.2 Termodinámica de defecto Frenkel
2.2.2.1 Difracción de rayos X.
En los materiales ésta técnica es muy útilpara identificar las fases principales y secundarias presentes en un material. Cada material presenta un patrón característica (difractografama) que es como la huella digital en los seres humanos. Un difractograma característico se presenta en la siguiente figura .

Figura3
Los rayos X fueron descubiertos en 1895 por el físico alemán Roentgen.
2.2.2.2 Los rayos X.
Viajan en línea recta y afectanuna película fotográfica de la misma manera que la luz, además son mucho más penetrantes y fácilmente pasan a través de la piel humana, la madera, un metal y demás cuerpos opacos.
Los rayos X son radiación electromagnética de alta energía su rango de energía son de los 200 ev hasta un 1mPv, es decir, se encuentran entre los rayos gama y los rayos ultra violeta en el espectro electromagnético...