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M. en C. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM velasquez4@yahoo.com

“TEORÍA ATÓMICA DE BOHR”
En 1913 el físico danés Niels Bohr (1885-1962), tomando comobase, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de loselectrones dentro de un átomo, dando origen a un nuevo modelo atómico que podía explicar, entre otras cosas, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno soloemite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué se debe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de losátomos como el tamaño, energía de ionización, etc. Los postulados de Bohr se pueden enunciar en la forma siguiente: 1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares estables. Coneste postulado, se concibe al átomo como un sistema planetario, donde el núcleo y los electrones, hacen las veces del sol y los planetas respectivamente; de ello, se deduce que mientras más grande sea laórbita, mayor es la energía que posee el electrón.
Electrón (–)

Órbitas
Núcleo (+ )

Esta situación presenta un inconveniente, de acuerdo a la física clásica, si los electrones se movieran enórbitas circulares, se acelerarían irradiando constantemente energía (perderían energía), describiendo una espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo; en otras palabras, el momento angular delelectrón sería cada vez más pequeño. Sin embargo, para que esto no suceda, y como condición para mantener la energía del electrón, Bohr estableció el postulado siguiente:

2.- Sólo son permitidasaquellas órbitas en las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de
m ⋅ v ⋅r =

h , donde h es la constante de Planck; así, se tendría que 2π

n ⋅h , donde n es un número...