Metano a Urea
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
El Gas Natural (compuesto principalmente por metano, aprox. 90-95%) además de ser un combustible con grandes ventajas ambientales, es la base de la industria petroquímica de lacual se desprende una amplia gama de productos industriales muy utilizados por el hombre prácticamente a diario.
A partir del Metano se sintetiza el Amoniaco NH3, el cual es labase para la Urea y otros fertilizantes agrícolas como Sales Amónicas y Nitrato Amónico. El Amoniaco es producido por medio del método Haber-Bosh, por medio de la reacción exotérmica(por lo que su rendimiento se ve afectado con una disminución de temperatura y favorecida con un aumento de esta) y reversible entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos:
N(2g) +3H2(g) 2NH3(g)
Debido a que su constante de equilibro tiene un elevado valor, a 25ºC la reacción es muy lenta y la formación de amoniaco es prácticamente nula, por lo que serealiza a presiones entre 200 y 700 atm y temperaturas del orden de 500ºC.
El amoníaco es la base para la síntesis de fertilizantes como la Urea. Este proceso involucra amoníaco(NH3) líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso. La reacción se completa en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbamato deamonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar urea.
Como productos de estas reacciones se forma una sustancia tóxica indeseada conocida como biuret.Para ello el proceso completo de formación de urea sigue los siguientes pasos:
Según lo expuesto, el proceso completo de producción de la urea puede separarse en las siguientesetapas: Obtención de CO2, obtención de amoníaco, formación de carbamato, degradación del carbamato y reciclado, síntesis de urea y deshidratación, concentración y granulación
A partir del Metano se sintetiza el Amoniaco NH3, el cual es labase para la Urea y otros fertilizantes agrícolas como Sales Amónicas y Nitrato Amónico. El Amoniaco es producido por medio del método Haber-Bosh, por medio de la reacción exotérmica(por lo que su rendimiento se ve afectado con una disminución de temperatura y favorecida con un aumento de esta) y reversible entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos:
N(2g) +3H2(g) 2NH3(g)
Debido a que su constante de equilibro tiene un elevado valor, a 25ºC la reacción es muy lenta y la formación de amoniaco es prácticamente nula, por lo que serealiza a presiones entre 200 y 700 atm y temperaturas del orden de 500ºC.
El amoníaco es la base para la síntesis de fertilizantes como la Urea. Este proceso involucra amoníaco(NH3) líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso. La reacción se completa en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbamato deamonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar urea.
Como productos de estas reacciones se forma una sustancia tóxica indeseada conocida como biuret.Para ello el proceso completo de formación de urea sigue los siguientes pasos:
Según lo expuesto, el proceso completo de producción de la urea puede separarse en las siguientesetapas: Obtención de CO2, obtención de amoníaco, formación de carbamato, degradación del carbamato y reciclado, síntesis de urea y deshidratación, concentración y granulación
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.