Metano

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación Universitaria
Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt
Proyecto: Ingenieria de Gas
Profesora: Luisana Bencomo.
Sec:







Integrantes:
Paola García C.I 24.029.309
Saulimar C.I





Ciudad Ojeda 9 de octubre de 2012
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Índice
pág.
*Introducción . . . . . . . . . .
*Contenido. . . . . . . . . .
*Calor y Trabajo . . . . . . . . .
*La Ley de la Termodinámica . . . . . . .
*¿Cómo se aplica en la vida diaria (Trabajo y Calor)? . . . .
*¿Cómo se aplica en la Industria (trabajo y Calor)? . . . .
*Conclusiones . . . . . . . . .
*Referencias . . . . . . . . . .
*Anexos . . . . . . . . . .















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Introducción

La Termodinámica seimparte usualmente, de una u otra forma y con mayor o menor profundidad, en todas las especialidades asociadas a las Ciencias de la Vida y de la Tierra, en todas -o en casi todaslas Ingenierías, en gran parte de la Enseñanza Técnica y Pedagógica y desde luego, en Física, en Química y en toda la Enseñanza Media Superior (pre-universitaria). Por otra parte, los conceptoscalor y trabajo se encuentran en la base de la Termodinámica. Ambos son parte integrante de la primera ley, y el primero de ellos también está asociado a la segunda mediante la eficiencia de las máquinas térmicas. Tener una noción clara de lo mismos es esencial para que cualquier estudiante aprenda a razonar correctamente en términos termodinámicos y sea capazde profundizar por sí mismo en el estudio de la disciplina. Sería de esperar, por tanto, que ambos términos estuvieran muy bien definidos en la literatura docente, sin dar lugar a dudas o ambigüedades. En la práctica sucede todo lo contrario, como se verá más adelante.Ha sido precisamente la falta de coincidencia entre las definiciones propuestas por diferentes autores loque nos condujo a analizar en detalle las definiciones de calor y trabajo que aparecen en varios textos conocidos de Física General y Termodinámica. Casi todos han sido utilizados alguna vez como textos básicos o de consulta en diferentes facultades de la Universidad de La Habana y de otras universidades nacionales. Varios aún se utilizan, en nuevas ediciones o incluso en la mismaedición. Como resultado del análisis, fue posible encontrar dos definiciones razonablemente simples y compatibles con los conceptos modernos de calor y trabajo. A pesar de la relativa simplicidad de sus enunciados, las definiciones propuestas resultan ser lo suficientemente generales como para no desmerecer en rigurosidad científica. Todas las definiciones analizadas a continuaciónpertenecen a textos que siguen la formulación usual de Poincaré (1908), basada en definiciones de variables mensurables.
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Desarrollo
CALOR
El calor es definido como la transferencia de energía a través de una frontera de un sistema debido a la diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno. Como resultado de los experimentos de Joule y de muchos otros hechos despuésrealizados por otros científicos, se ha comprendido que el calor no es una substancia, sino más bien una forma de transferencia de energía. Así cuando el calor fluye de un objeto caliente a otro más frío, es la energía la que está siendo transferida del primero al segundo. Esto es, el calor es la energía intercambiada (transferida) entre dos sistemas (e.g de un cuerpo a otro) debido a su diferencia detemperatura, es por tanto, una energía en tránsito desde el sistema (foco) más caliente al más frío. El calor es energía en transito, por ello es incorrecto decir el “calor de un cuerpo” al igual que decir “el trabajo de un cuerpo”. Durante el calentamiento de un sistema, la energía fluye de una parte del sistema a otra o de un sistema a otro en virtud de su diferencia de temperaturas. Por lo...