Meteorologia

División de ciencias forestales
Bioquímica fisiológica
Pérez Pérez Mayra Sandra
* DEFINICIÓN DE ÁCIDO
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
Ácido: es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoquímico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base
ACIDO son sustancias, que como sunombre dice son ácidas; como cítricos. En su fórmula tienen en su mayoría H (hidrógeno) HCl (ácido clorhídrico) HF (ácido fluorhídrico), Según Arrhenius, al poner al contacto un ácido con agua se desprenden iones H+. Su pH va de 0 a 7.

* DEFINICIÓN DE BASE
BASES son sustancias alcalinas. En su fórmula contienen OH (oxígeno e hidrógeno) NaOH (hidróxido de sodio), Li (OH)2 (hidróxido delitio). Según Arrhenius al poner una base con agua se desprenden iones OH-. Su pH va de 7 a 14.

* DEFINICIÓN DE SAL
Las sales son el producto de una reacción entre ácidos y bases: ácido + base = sal + agua.... HCl + NaOH = Agua + NaCl (cloruro de sodio: sal de mesa)
Su nomenclatura es ______uro (segundo elemento) de _______ (primer elemento) Ejemplo: Li2 I (litio y yodo) La sal llamaría:yodURO de litio. El pH de las sales generalmente es neutro.

* DEFINICIÓN DE Keq
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C + d D
Se define la constante de equilibrio Kc como el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas asus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, para cada temperatura.
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. La influencia de estos tresfactores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo ( temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.
* Efecto de la temperatura: si una vez alcanzadoel equilibrio, se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento desplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica.
* Efecto de la presión: si aumenta la presión se desplazará hacia donde existan menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa.
* Efecto de las concentraciones: unaumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.
Kc y Kp
Para proceder a relacionar la Kc y laKp debemos relacionar previamente las concentraciones de las especies en equilibrio con sus presiones parciales. Según la ecuación general de los gases perfectos, la presión parcial de un gas en la mezcla vale:
pi = (ni R T) / V = Ci R T
Una vez que hemos relacionados las concentraciones con las presiones parciales de cada especie, se calcula la dependencia entre ambas concentraciones, simplemente...