Meterial Elantico
Páginas: 6 (1472 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2012
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Es la Equivale a Permite establecer
Unidad de cantidad Las reacciones entre las masasde sustancias. atómicas y los gramos.
Atreves de la igualdad
Un numero de objetos Una masa.1g = 6.02 x 10 23 UMA. que pueden ser átomos moléculas o iones.
Es la La masa atómica o moléculas. se expresa en gramos.
Numero de AvogadroN = 6.02 x 10 23 DIANNE RICO GOMEZ 3 C TM NL, 31
La molaridad es el método cuantitativo más común para expresar la concentración de las soluciones.
Concentración molar (M), nos indica la concentración de un soluto y un disolvente, en la que el peso molecular en gramos (un mol)de unasustancia esta disuelta en un litro de disolvente.
Un mol corresponde ala suma de los pesos atómicos de todos los átomos que aparecen en la formula química molecular expresándola en gramos.
La fórmula para calcular la molaridad de una solución es la siguiente:
M=Numero de MolLitro de solucion
El número de mol puede calcularse al dividir los gramos de soluto entre el peso molecularde una sustancia.
Por ejemplo:
Si queremos calcular cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se necesita para preparar 5 litros de solución 2 molar, primero determinamos el peso en gramos en un mol de hidróxido de sodio.
Sumando los pesos atómicos de los elementos que conforman el compuesto según su formula química.
(Peso molecular = 40) (1 mol de hidróxido de sodio NaOH es de = 40 gramos)1 litro de solución 2 molar (2 M) de hidróxido de sodio contiene 2 moles de hidróxido de sodio = 80g/L. Para preparar 5 litros de solución se multiplica 5 por lo que se necesitan 400 gramos de hidróxido de sodio NaOH.DIANNE RICO GOMEZ 3 C TM NL, 31
La masa molar(se representa con el símbolo M) de un átomo o molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos .sus unidades son g/mol.
Se define como un mol de una sustancia ala cantidad de esa sustancia que tiene el mismo número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono. El número es por definición una constante que no depende del material ni del tipo de partículas considerando. Esta...
Es la Equivale a Permite establecer
Unidad de cantidad Las reacciones entre las masasde sustancias. atómicas y los gramos.
Atreves de la igualdad
Un numero de objetos Una masa.1g = 6.02 x 10 23 UMA. que pueden ser átomos moléculas o iones.
Es la La masa atómica o moléculas. se expresa en gramos.
Numero de AvogadroN = 6.02 x 10 23 DIANNE RICO GOMEZ 3 C TM NL, 31
La molaridad es el método cuantitativo más común para expresar la concentración de las soluciones.
Concentración molar (M), nos indica la concentración de un soluto y un disolvente, en la que el peso molecular en gramos (un mol)de unasustancia esta disuelta en un litro de disolvente.
Un mol corresponde ala suma de los pesos atómicos de todos los átomos que aparecen en la formula química molecular expresándola en gramos.
La fórmula para calcular la molaridad de una solución es la siguiente:
M=Numero de MolLitro de solucion
El número de mol puede calcularse al dividir los gramos de soluto entre el peso molecularde una sustancia.
Por ejemplo:
Si queremos calcular cuántos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se necesita para preparar 5 litros de solución 2 molar, primero determinamos el peso en gramos en un mol de hidróxido de sodio.
Sumando los pesos atómicos de los elementos que conforman el compuesto según su formula química.
(Peso molecular = 40) (1 mol de hidróxido de sodio NaOH es de = 40 gramos)1 litro de solución 2 molar (2 M) de hidróxido de sodio contiene 2 moles de hidróxido de sodio = 80g/L. Para preparar 5 litros de solución se multiplica 5 por lo que se necesitan 400 gramos de hidróxido de sodio NaOH.DIANNE RICO GOMEZ 3 C TM NL, 31
La masa molar(se representa con el símbolo M) de un átomo o molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos .sus unidades son g/mol.
Se define como un mol de una sustancia ala cantidad de esa sustancia que tiene el mismo número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono. El número es por definición una constante que no depende del material ni del tipo de partículas considerando. Esta...
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