Metodo algebraico de balance de reacciones quimicas

Método Algebraico

Este método se basa en tratar las sustancias que intervienen en una reacción química como si fueran variables o incógnitas de una ecuación algebraica. Para ello, se asignauna literal a cada reactivo y a cada producto que intervienen en la reacción. Después, se plantea una ecuación para cada elemento y, finalmente, se resuelven las ecuaciones lineales resultantes porlos métodos algebraicos tradicionales; tales como:
Sustitución, eliminación, igualación, regla de Cramer eliminación Gauss-Jordán.

Ejemplo 1

1) Se Escribe la reacción correctamente:


Fe + O2Fe2O3

2) Se asigna una letra a cada uno de los reactivos y a cada uno de los productos que intervienen en la reacción:

AFe + BO2 CFe2O33) Se plantea una ecuación algebraica para cada elemento que iguale el número de átomos de los reactivos con el número de átomos de los productos.

Para el elemento Fe tenemos: A = 2C (1)
Parael elemento O tenemos: 2B = 3C (2)

4) Observamos las ecuaciones resultantes y a la letra que más se repita se le asigna un valor, en la mayoría de los casos es el número 2, o sea:

C = 2

5)Ahora resolveremos el sistema de ecuaciones por los métodos algebraicos tradicionales, o sea, sustituyendo el valor de C en la ecuación 1 tenemos:

A = 2C
A = 2(2)
A = 4

Sustituyendo ahorael valor de C en la ecuación 2 tenemos:

2B = 3C
2B = 3(2)
2B = 6
B = 6/2
B = 3

6) Se vuelve a escribir la ecuación original sustituyendo los valores de los coeficientes encontrados porla literal correspondiente en la ecuación:

4Fe + 3O2 2Fe2O3

De esta manera, nuestra ecuación química ha quedado balanceada, ya que al analizar, tenemos que:

Reactivos Productos
4 (Fe)= 4 (Fe)
6 (O) = 6 (O)


Ejemplo 2

1) Escribe correctamente la ecuación:

HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

2) Se asigna una letra a cada uno de los reactivos y a cada uno de...